ejercicios de nomenclatura y formulación de óxidos básicos resueltos

En general, las mezclas heterogéneas pueden separarse en sus componentes debido a diferencias entre las propiedades físicas de éstos, es decir, provocando algún cambio físico. Actualmente, por razones de precisión, se toma como patrón el carbono-12 (isótopo más abundante de C), al que se le asigna un valor exacto de 12. Demostrar que se cumple la ley de las proporciones múltiples. Los "átomos" de un determinado compuesto son a su vez idénticos en masa y en todas sus propiedades. Un sistema material homogéneo formado por dos o más componentes se, A VUELTAS CON EL MOL El concepto de mol es algo íntimamente ligado a la teoría atómico-molecular de la materia y al Número de Avogadro. TECNOLOGIA RESUMEN DEL TEMA 3 (NOCIONES DE ELECTRICIDAD Y MAGNETISMO), Ciencias Naturales 5º Primaria Tema 7: La materia, Unidad II Sistemas Dispersos Elaborado por: Q.F.B. Definición. Razona: a) A qué dos compuestos se refiere el apartado 1? Sol.- a) 19,88% de S, 39,56% de O y 40,56% de Zn; b) 21,03 g de sulfato de cinc. En la primera columna escribiremos la fórmula, en la segunda, la nomenclatura sistemática (primero) y de Stock (después) y en la tercera, la … Así, la fórmula empírica del cloruro de sodio es NaCl y su masa fórmula viene dada por 22, ,45 = 58,44. Cualquier cambio que se produzca de manera que no se alteren ni las cantidades ni la naturaleza de las sustancias presentes es un cambio físico. Continue Reading. Propiedades. Al igual que los compuestos, las propiedades de una mezcla homogénea de una composición dada no varían de una parte de la mezcla a otra pero, sin embargo, las disoluciones como las de azúcar en agua pueden tener distintas composiciones en función de la cantidad de azúcar que se ha añadido a una cantidad dada de agua; consecuentemente, el sabor de las muestras variará de acuerdo con la composición. Química general NOVENA EDICIÓN. Resumiendo: Nombre del No Metal + de + Nombre del Metal (suValencia). 11, 12 Al combinarse el nitrógeno y el aluminio para dar el nitruro de aluminio se observó que sorprendentemente las cantidades de ellos, estaban también en la relación Al/N = 27/14 o bien un múltiplo o submúltiplo de esta cantidad. Se denomina también EQUIVALENTE QUÍMICO o peso de combinación. Gracias. – Para nombrar los compuestos binarios se suele utilizar 3 formas diferentes, la tradicional, la sistemática y la de stock. Es conveniente precisar si el mol se refiere a átomos, moléculas u otras entidades elementales. A continuación se coloca el nombre del metal terminado en ico. Escribir una ecuación ajustada para la reacción. e.3.- Sabiendo que el amoníaco contiene el 82% de N y el 18% de H. a) Cuánto amoníaco podremos obtener si disponemos de 12 g de nitrógeno y 12 g de hidrógeno? Cuántos átomos hay en 0,10 mol de PtCl 2 (NH 3 ) 2? Recordemos brevemente que es eso de la valencia: La valencia es el número de electrones de la última capa (capa de valencia) involucrados en el enlace químico (en la unión) de los dos elementos para formar el compuesto binario. En este video verás una cantidad de ... #QuímicaDesdeCero #Química No olvides suscribirte. N A átomos de hidrógeno son 2 moles de átomos de H y N A átomos de oxígeno es 1 mol de átomos de O, concluimos que: la fórmula molecular también indica el nº de moles de átomos de cada elemento que hay en 1 mol de moléculas del compuesto. Sol.- 13,74 e.12.- Una muestra contiene 14,112 g de azufre y 0,888 g de hidrógeno. 4.1 Comparación del proceso de sacado con vapor sobrecalentado y aire. La fórmula sería Cr + 3 Br , intercambiamos las valencias pero poniendo su número como subíndice y queda Reaccionan con carbonatos desprendiendo dióxido de carbono. Óxidos Metálicos: Se escribe primero el metal y luego el oxigeno. Para ello, se creó una unidad de masa que coincidía con la doceava parte de la masa del átomo de C-12, y que se denominó u ( o uma, iniciales de unidad de masa atómica). No son uniformes, es decir, la composición y propiedades físicas difieren entre sus puntos. Pág. – Un elemento químico es un tipo de sustancia que no puede ser separada en sustancias más simples por métodos químicos. 3 … Homogéneas: Tienen la misma composición y propiedades en cualquier punto, son uniformes. Que, ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL INSTITUTO DE CIENCIAS QUIMICAS Y AMBIENTALES EXAMEN DE UBICACIÓN DE QUÍMICA PARA INGENIERIAS Primer Examen - Versión 0 Diciembre 2009 Primer nombre Segundo nombre, EMA : LOS GASES Y SUS LEYES DE COMBINACIÓN -LAS LEYES DE LOS GASES En el siglo XII comenzó a investigarse el hecho de que los gases, independientemente de su naturaleza, presentan un comportamiento similar, Unidades de medición Cifras significativas e incertidumbre en las mediciones Todas las mediciones constan de una unidad que nos indica lo que fue medido y un número que indica cuántas de esas unidades, ACTIVIDADES Tema 10 1. valentina meneses. Qué explica el modelo atómico, TEMA 6 La reacción química 37. Actualmente esta unidad llamada MOL, se define como la cantidad de materia que contiene tantas partículas (átomos, moléculas, iones, electrones, etc...) como átomos hay en 12 g de C-12. Por ejemplo, como el agua está formada por 2 átomos de hidrógeno y 1 de oxígeno su masa molecular será: Mr (H 2 O) = 2.Ar(H) + Ar(O) = = 18, lo cual quiere decir que una molécula de agua tiene una masa 18 veces mayor que la doceava parte de la masa de un átomo de C-12. La primera fase de la obtención del aluminio consiste en aislar la Alúmina (óxido de aluminio) de estos minerales. Por lo tanto, para estudiar las reacciones químicas se podría pensar en utilizar como unidad el átomo cuando se trata de un elemento o la molécula si se trata de un compuesto. e.6.- Se analizaron muestras de cinco compuestos para hallar su contenido en los dos mismos elementos X e Y. El resultado de los análisis fue el siguiente: compuesto A B C D E g de X 2,43 2,43 1,62 1,62 4,86 g de Y 1,42 2,84 1,52 1,42 4,26 De estos datos se dedujo: 1) Dos de los cinco compuestos eran en realidad uno mismo. … Química II (Química General y Orgánica) Unidad II Sistemas Dispersos Elaborado por: Sistemas Dispersos istemas Dispersos: Están constituidos por dos o más sustancias puras, unidas físicamente, (mezcladas). de ebullición, TEMA 2.PROPIEDADES CARACTERISTICAS. Algunas de estas leyes estudian las relaciones entre las masas de las sustancias que se combinan y se denominan leyes ponderales, es decir, se refieren a los pesos (masa) de las sustancias que entran en juego en las reacciones químicas LEY DE CONSERVACION DE LA MASA Esta ley fue enunciada por Lavoisier en 1.785, pues si bien era utilizada por otros químicos anteriores como hipótesis, a él se debe su confirmación y generalización. Se aconseja nombrarlos según la primera forma, por ser más sencilla. Reacciones de transferencia de electrones. el calcio solo tiene valencia 2. Por ejemplo, el agua, el aire, las rocas y el petróleo son materia pero el calor y la luz no lo son; calor y luz son formas de energía. Como ves es muy importante el uso de la valencia. Que un elemento tenga un peso equivalente 32 significa que tiene el mismo poder de combinación que 8 partes de oxígeno o 1,008 partes de hidrógeno. Muchas sustancias no están formadas por moléculas ( por ejemplo, los compuestos iónicos) y para estas sustancias no es posible, lógicamente, calcular la masa molecular. Si las condiciones son las normales (1 at y 0ºC), se ha comprobado experimentalmente que el volumen ocupado es de 22,4 litros. Comprobar si se cumple la ley de las proporciones múltiples de Dalton. CH3-O-CH2-CH3 se nombra metoxietano, y no etoximetano. m Fe 111,7 g Experiencia B) La proporción de las masas de hierro y de oxígeno: = = 2, 33 m O 48 g Por tanto, las masas están en la proporción justa, luego se formará el óxido sin que sobre ni hierro ni oxígeno: m de óxido = m de Fe + m de O = 111,7 g + 48 g = 159,7 g m Fe 63 g Experiencia C) La proporción entre el hierro y el oxígeno es: = = 3, 94 m O 16 g Como es mayor que 2,33 (proporción real de combinación), quiere decir que sobra hierro (el numerador tiene un valor superior al teórico para que la relación fuera 2,33, ya que el denominador no puede ser mayor de 16) - Cantidad de hierro que reaccionará con 16 g de oxígeno: m Fe = 2,33 m Fe = 16. UNO MÁS UNO... IGUAL A DOS??? WebLa fórmula de la sal ácida se escribe, primero, indicando el símbolo químico del metal y luego el anión del ácido. Cada una de esas porciones se denomina fase y tiene la misma composición y propiedades en todos sus puntos. Hay 109 elementos sobre cuya existencia no hay duda y otros 4 cuya existencia es muy probable. atmosférico es mayor; más aún, si las posibilidades de reciclado natural de mismo se reducen al disminuir los bosques y la vegetación en general. Los campos obligatorios están marcados con *. Un grupo éter tiene un átomo de oxígeno central con enlaces simples. Pero los éteres son compuestos comunes en la naturaleza y muchas sustancias naturales como las sustancias aromatizantes anisol y vainillina son éteres. Sin embargo, no Webquimica y fundamentos. Teoría atómica de Dalton. Elementos de Física - Aplicaciones ENERGÍA. A una temperatura determinada, se introducen en un matraz de medio litro de capacidad, Destilación La destilación es una técnica que nos permite separar mezclas, comúnmente líquidas, de sustancias que tienen distintos puntos de ebullición. Así, al agua se le asignó la fórmula HO. Para que se forme un oxácido debe reaccionar un óxido ácido con agua: Para nombrarlos tendremos en cuenta las nomenclaturas explicadas con anterioridad. En ellos se introducen, respectiamente, 0 g de H (g), 7 moles de O (g) y 0 3, TECNOLOGIA RESUMEN DEL TEMA 3 (NOCIONES DE ELECTRICIDAD Y MAGNETISMO) Existen 2 clases de electrización, la positiva (que se representa con + ), y la negativa (que se representa con - ). (Fuentes varias) Algunos conceptos previos: sales, iones y solubilidad. Son muchas las clases diferentes de materia existentes, y en general, se les denominan sustancias. Universidad de la República Tecnología y Servicios Industriales 1 Instituto de Química. Objetivo: Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras, 1. Central térmica La central térmica de Castellón (Iberdrola) consta de dos bloques de y 5 MW de energía eléctrica, y utiliza como combustible gas natural, procedente de Argelia. Reactivos Productos Pág. Cu = cobre, Br = bromo. Se escribe  Metal + (OH). MANUAL DE INSPECCIÓN TÉCNICA PARA OBRAS CIVILES DE EDIFICIOS AGRO INDUSTRIALES DESTINADOS A LA PRODUCCIÓN DE ALIMENTOS. Pág. Web1 Física y Química Tema 4-1 Tema 4 Química Orgánica 1. En la primera columna escribiremos la fórmula, en la segunda, la nomenclatura sistemática (primero) y de Stock (después) y en la tercera, la … Iones. El resultado es que la composición isotópica de la mayoría de los elementos es constante en toda la superficie de la tierra; sólo algunos elementos tienen una composición isotópica que varía apreciablemente de una muestra de una sustancia que contiene al elemento a otra. WebPara todos aquellos ingenieros que quieran aprender sobre ésta grandiosa ciencia que es llamada estadística. UNIDAD 1 LAS LEYES FINANCIERAS DE CAPITALIZACIÓN DESCUENTO, PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2013 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA, Datos del autor. LEYES PONDERALES Y VOLUMÉTRICAS. - Repaso 3ª Evaluación. Usamos la valencia mayor del Niquel. 2.- LEYES PONDERALES DE LAS COMBINACIONES QUÍMICAS: 2.1. Cuando el metal tiene más de una valencia, para nombrar a estos óxidos, se agrega al nombre del metal la terminación «oso» o «ico» según sea la valencia menor o mayor en la Nomenclatura Tradicional. Continuando con. Si ahora hacemos reaccionar 1,31 g de hierro con 0,63 g de azufre a) qué elemento quedará en exceso?, b) qué cantidad de sulfuro de hierro se formará?, c) cuál es la composición centesimal de dicho compuesto? ISÓMEROS. No es dicloruro de hierro o cloruro de hierro II. Si el metal tiene dos valencias se emplea la terminación «oso» si se usa la menor e «ico» si se usa la mayor. c) 0,24 l de nitrógeno reaccionarán con 0,72 l de hidrógeno. ocupa un volumen de 22,4 litros. Lugar de nacimiento: Rosario (Código Postal 2000), Santa Fe, Argentina. Es decir, estas masas atómicas relativas se hallaban como una relación de masa entre un átomo y el átomo patrón. Los metales alcalinos (Grupo I) tienen sólo Nº de Oxidación +1 por lo tanto para formar compuestos con elementos del grupo VI o VII, estos elementos deben … Cuál contiene mayor número de iones? Esto no contradice la ley de las proporciones definidas, ya que siempre que se forma un compuesto determinado lo harán en las mismas proporciones, pero estos elementos si se pueden combinar en proporciones diferentes para formar compuestos distintos. Aunque realmente están formados por tres elementos distintos, los hidróxidos se comportan como compuestos binarios, ya que el ion negativo o anión hidróxido (OH) actúa siempre como una unidad conjunta, como si fuera un único átomo. De este modo, 32 g de O 2 (masa de un mol de oxígeno molecular) y 44 g de CO 2 (masa de un mol de dióxido de carbono), ocupan (cada uno) 22,4 litros en c.n. EJERCICIOS PARA EXAMEN U6 Química 2º Bachiller, Ecuaciones de primer grado con dos incógnitas, 1. Pág. Pues bien, en una gota de agua hay más moléculas que gotas de agua caen en 400 años por las cataratas del Niágara. - Repaso 3ª Evaluación GAS LÍQUIDO SÓLIDO. Por ejemplo, es ambiguo hablar de un mol de oxígeno, porque puede referirse o bien a un mol de átomos de oxígeno o bien a un mol de moléculas de oxígeno. Determine el nombre y la fórmula de los compuestos binarios posibles entre elementos del grupo I y II con elementos de los grupos VI y VII. En los últimos años se han preparado nuevos elementos por medio de reacciones no químicas sino nucleares. Distintos tipos de combustiones. a) azúcar y serrín. Los átomos de un elemento que tienen el mismo número de protones y de electrones pero diferente número de neutrones se llaman isótopos; por lo que la definición actual de elemento es: Elemento es una sustancia formada por átomos de igual número atómico (nº de protones) 3.- LEYES VOLUMÉTRICAS Muchos de los elementos y compuestos son gaseosos y puesto que en un gas es más sencillo medir volúmenes que masas, era natural que se estudiasen las relaciones de volumen en que se combinan los gases LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN Al analizar las reacciones no se encuentra ninguna relación simple entre los volúmenes de sólidos o líquidos que reaccionan, sin embargo, no ocurre lo mismo con los gases. Además, el agua no puede separarse en sus elementos componentes por medio de procedimientos físicos sino, únicamente, a través de una reacción química que produce dos sustancias nuevas (hidrógeno y oxígeno). Hay elementos que pueden combinarse formando compuestos diferentes al variar las condiciones experimentales. Ajuste de reacciones de oxidación-reducción. Sustancia pura Materia de composición química definida, La electrólisis CONTENIDOS. La multitud de experimentos que se han realizado desde que Dalton propuso sus ideas ha corroborado plenamente que la materia está compuesta por átomos. Que son Los Compuestos Químicos, Tipos de Compuestos Químicos, Como se…, Entra y Aprende Fácilmente que es la Química Orgánica, Qué Estudia la Química Orgánica, Diferencia…, Diferencia entre Compuestos Orgánicos e Inorgánicos, compuestos orgánicos e inorgánicos, materiales orgánicos e inorgánicos, características…, No he visto todo con atención, pero echándolo un vistazo he visto que hay un error en la tabla de los ejemplos de las sales binarias en el segundo lugar. Esta proposición fue generalizada y establecida por Proust y se enuncia de la siguiente forma: "Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto determinado, lo hacen siempre en una relación de masa invariable, es decir en una proporcion fija o definida" Vamos a comprobarlo con un ejemplo: Si se hacen reaccionar, en condiciones cuidadosamente controladas, por ejemplo 10 gramos de cloro con 10 gramos de sodio podrá comprobarse que los 10 g de cloro no reaccionan con todo el sodio, sino con una porción de él, 6,484 g exactamente, quedándose el exceso sin reaccionar ,00 g de cloro 10,00 g de sodio 16,484 g de sal 3,516 g de sodio Según la experiencia, se observa que las reacciones no se realizan gramo-gramo, ya que queda sodio sin reaccionar. Ley de los volúmenes de combinación de gases o de Gay-Lussac. por ejemplo: 2 litros de hidrógeno (g) + 1 litros de oxígeno (g) 2 litros de vapor de agua (g) si se halla la relación entre los volúmenes de hidrógeno y oxígeno se ve que es una relación de números enteros sencillos. Medir es comparar dos magnitudes de las, Tema 1: Sustancias puras, mezclas y disoluciones 1.- Tipos de materia Recordemos que materia es todo aquello que tiene masa y volumen. 4.1 Comparación del proceso de sacado con vapor sobrecalentado y aire. Como solo tienen dos átomos diferentes, la clasificación se puede hacer fácilmente en función de cómo sea cada uno de los átomos. y además tiene unas propiedades características fijas, constantes, es decir, su valor no depende de la cantidad de sustancia que tomemos. ACTIVIDADES Tema 10. MÉTODOS DE SEPARACIÓN - Evaporación - Destilación - Licuación - Solidificación - Cristalización - Cromatografía - Electrólisis - Decantación - Flotación - Disolución - Sedimentación - Filtración - Separación magnética Pág. CO2: óxido de carbono (IV) (cuatro porque se simplifica). WebFormulación y nomenclatura de óxidos básicos y ácidos. Ejercicios de nomenclatura y formulación de óxidos básicos 1 Ver respuesta Publicidad Publicidad dyigea06 dyigea06 Respuesta: Explicación: WebEstequiometría PAU- Ejercicios resueltos 2012-Septiembre Pregunta ... Hidróxidos y Sales: óxidos básicos, óxidos ácidos, hidróxidos, hidrácidos o ácidos binarios, ácidos ternarios, sales binarias, ternarias y cuaternarias. Es decir, si reunimos 6, átomos de hidrógeno tendremos 1 gramo de ese elemento. WebLive worksheets > español (o castellano) Formulación inorgánica: óxidos y peróxidos. Al inspeccionar la mezcla, es posible distinguir las partículas duras, de color gris oscuro, de hierro del polvo amarillo de azufre. Otra muestra de sulfuro de sodio contiene 2,053 g de azufre y 2,947 g de sodio. 15, 16 Esta relación sencilla no es un caso fortuito, pues Gay-Lussac comprobó que se cumplía para más reacciones en que intervienen gases, como por ejemplo: a) 1 volumen de cloro (g) + 1 volumen de hidrógeno (g) 2 volúmenes de cloruro de hidrógeno (g) volumen de cloro / volumen de hidrógeno = 1 / 1 b) 1 volumen de nitrógeno (g) + 3 volúmenes de hidrógeno (g) 2 volúmenes de amoniaco (g) volumen de nitrógeno / volumen de hidrógeno = 1 / 3 c) 2 volúmenes de monóxido de carbono + 1 volumen de oxígeno 2 volúmenes de dióxido de carbono volumen de monóxido de carbono / volumen de oxígeno = 2 / 1 Todas estas observaciones pueden generalizarse en las siguientes leyes volumétricas: 1ª.- En cualquier reacción química los volúmenes de todas las sustancias gaseosas (medidos en las mismas condiciones de P y T) que intervienen en la misma, están en una relación de números enteros sencillos. Con este cambio de patrón la masa atómica relativa de un elemento, Ar, se define como el número de veces que la masa de uno de sus átomos contiene a 1/12 de la masa de un átomo de C-12. 5.- Masa atómica media. La estructura de los compuestos puede ser diferente: RO-R ‘ o R’-O-R’ o R – O – R R…. Todas las fracciones, 10.8. Download Free PDF View PDF. volumen de los productos volumen de los reactivos En una reacción química: 2 H 2 + O 2 2 H 2 O a) la masa se conserva b) el volumen varía Pág. El dimetiléter, un gas, es el éter más simple y tiene la fórmula estructural: CH3- O – CH3; donde R1=R2. 9, 10 2.3.- LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES Fue descubierta por Dalton en 1.803, como consecuencia inmediata de su teoría atómica. ELECTRICIDAD BÁSICA EN REPARACIÓN DE AUTOMÓVILES 1) CONCEPTOS BÁSICOS DE ELECTRICIDAD 1.1 TEORÍA ELECTRÓNICA Los físicos distinguen cuatro diferentes tipos de fuerzas que son comunes en todo el Universo. 3 Ciencias Contenido Unidad Tres Conoce los contenidos 1 La materia, sus propiedades y sus transformaciones Los cambios de estado del agua 3 La materia tiene propiedades 4 La materia experimenta cambios, Química, desarrollo histórico y relación con otras ciencias La definición de química hace una división entre la época antigua y la moderna; en la primera los procesos químicos eran realizados por artesanos. Modelo corpuscular elemental de la materia Todo lo que es materia sean sólidos, líquidos o gases, está constituida por átomos y moléculas. Esto, que ocurre cuando un elemento puede actuar con más de una valencia, es causa de que en los cálculos químicos el peso atómico (único para cada elemento) fuera tomando importancia frente al peso equivalente. Muchos de estos estudios los realizó Gay-Lussac (1808). Dar a conocer la capacidad de disolución del agua frente a otras sustancias. Se facilitan, ESTEQUIOMETRÍA DE REACCIONES QUÍMICAS La ecuación estequimétrica de una reacción química impone restricciones en las cantidades relativas de reactivos y productos en las corrientes de entrada y salida, Tema 3 Medidas de tendencia central Contenido 31 Introducción 1 32 Media aritmética 2 33 Media ponderada 3 34 Media geométrica 4 35 Mediana 5 351 Cálculo de la mediana para datos agrupados 5 36 Moda 6, La materia. En otros no podemos ver que haya. Sistemática o estequiométrica recomendada por la IUPAC: usando prefijos numéricos (mono = 1, di = 2, tri = 3, tetra= 4 , penta = 5, hexa= 6…) y acabado en «uro» el nombre del elemento que se escribe a la derecha en la fórmula + nombre de elemento que se escribe a la izquierda. Enlaces, LA OBTENCIÓN DEL ALUMINIO. Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16 S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3% 2.- Determina la composición. 11 B. Al final deberás haber aprendido... Interpretar y expresar números enteros. Compuesto Masa de cloro Masa de oxígeno I 71 g 16 g II 71 g 48 g III 71 g 80 g IV 71 g 112 g Las relaciones entre las masas de oxígeno que reaccionan con 71 g de cloro son: m(o) m(o) II I 48 g 3 = = ; 16 g 1 m(o) m(o) IV I m(o) m(o) 112 g 7 = = ; 16 g 1 III I 80 g 5 = = ; 16 g 1 m(o) m(o) 80 g 48 g m(o) m(o) 5 3 IV II = 112 g 48 g Por tanto, se cumple perfectamente la ley de las proporciones múltiples III II = = = 7 3 Pág. FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN, PROCESOS FÍSICOS Y PROCESOS QUÍMICOS EN LA SEPARACIÓN DE SISTEMAS MATERIALES. Es necesario, por tanto, tener una idea clara de lo que es un átomo, ESTEQUIOMETRÍA 1.- ECUACIONES. SUSTANCIAS Y MEZCLAS. Te atreves hacer este crucigrama didáctico de química.…, 22 Ejercicios sobre las Sustancias Puras y Compuestos para repasar el tema haciéndolos en tu…, Compuestos Químicos Aprende Fácil. La primera contiene un 11,2% de hidrógeno y un 88,8% de oxígeno; mientras que el segundo, un 5,93% de hidrógeno y un 94,07% de oxígeno. Nombres y apellido: Germán Andrés Paz. por etorrez. Pág. Por lo tanto, para trabajar en el laboratorio resulta conveniente definir una unidad que contenga un número determinado de átomos o moléculas. Un éter es un compuesto orgánico que contiene dos grupos alquilo o arilo (grupo éter) con un átomo de oxígeno. WebEjercicios de formulación de los óxidos básicos Nº Nombre Fórmula 1 Óxido Ferroso 2 Trióxido de diniquel 3 Óxido cálcico 4 Óxido de niquel (III) 5 Óxido cuproso 6 Trióxido de dioro 7 Óxido auroso. = 0,166 10 22 moles. En la mayoría de los casos un grado de pureza del 99% es aceptable, aunque en ocasiones, como por ejemplo el silicio utilizado en componentes electrónicos, debe tener una pureza del 99,99999%. Fíjate en la tabla de valencias de arriba. De esta manera, el hidrógeno resulta entonces con una masa atómica relativa de 1,00798, es decir, casi igual a la primitiva. Para nombrarlos siempre se empieza por el segundo elemento (el de la derecha) seguido del primero (el de la izquierda). I. ESTEQUIOMETRÍA. LA MATERIA Materia sustancias. Consideremos la siguiente tabla, expresada en forma genérica, como ejemplo y establezcamos la manera en que debe leerse. Al final de la página tienes muchos ejemplos. Se dice que algo es. Potter [10], ha demostrado en una planta piloto que materiales sensibles a la, Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato. WebContinuando con el ejemplo del NaH: ¿Cómo se los nombra?. WebEJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA ***** (1) SUSTANCIAS SIMPLES. 14, 15 De la teoría de Dalton se deduce: Elemento es una sustancia que está constituida por una sola clase de átomos Compuesto es una sustancia que contiene dos o más clases de átomos combinados en proporciones fijas. No obstante, modernamente se conocen compuestos sólidos que no cumplen la ley de las proporciones constantes (por ejemplo, muchos óxidos y sulfuros de los elementos de transición, los semiconductores, etc...) y reciben el nombre de compuestos no estequiométricos o bertólidos, en honor a Berthollet. Download Free PDF View PDF. 3.2. WebEJERCICIOS DE NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE ÓXIDOS BÁSICOS Observemos que los subíndices aparecen intercambiando (las valencias del metal y del oxígeno); si es posible se simplifican. En todos los casos veremos primero la nomenclatura tradicional, después la sistemática y por último la de stock. c) Los gramos, Unidad 3 Ácidos, Hidróxidos y Sales: óxidos básicos, óxidos ácidos, hidróxidos, hidrácidos o ácidos binarios, ácidos ternarios, sales binarias, ternarias y cuaternarias. Ahora sí, pasamos a ver como se nombran y se escribe su fórmula. El oro utilizado en joyería no es puro sino que en realidad es una disolución sólida de cobre o plata en oro. A. Pág. Kike Hernandez. Se cumple la ley de las proporciones múltiples? La solubilidad mide la cantidad máxima de soluto capaz de disolverse en una cantidad definida de disolvente, a una temperatura determinada, y formar un sistema estable que se denomina, 34 CAPITULO 4 FLUIDIZACIÓN EMPLEANDO VAPOR SOBRECALENTADO 4.1 Lecho fluidizado con vapor sobrecalentado Potter [10], ha demostrado en una planta piloto que materiales sensibles a la temperatura pueden, A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas 1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2. CLASIFICACION FISICAS Modifican algunas propiedades de la sustancia pero no su composición química. Este número de partículas se llama número de Avogadro (N A ) y su valor es 6, por lo que el mol se puede definir como la cantidad de materia que contiene 6, partículas. Una forma de conseguirlo consiste en la utilización de un imán: el imán atrae las limaduras de hierro mientras que no ejerce ningún efecto sobre el azufre. Enlaces . Si reunimos 6, átomos de carbono tendremos 12 gramos de ese elemento. Existen sólo 110 tipos de átomos en el universo. La composición del agua siempre se expresa con la fórmula H 2 O y su color, punto de congelación, etc., son siempre los mismos en unas condiciones determinadas. Halla el peso equivalente del sodio. Si el el elemento es un metal, se llaman óxidos metálicos, y óxidos no metálicos si el otro elemento es un no metal. "Los pesos (masas) de elementos diferentes que se combinan con un mismo peso (masa) de un elemento dado, son los pesos relativos de aquellos elementos cuando se combinan entre sí o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos", es decir, que los pesos de diferentes sustancias que se combinan con un mismo peso de otra, dan la relación en que ellos se combinan entre sí (o multiplicada por un número sencillo). Compuestos Químicos Aprende Fácil. Download. 2, 3 En la actualidad se acepta la existencia de, aproximadamente, un centenar de elementos. Sin embargo, con la llegada  de la teoría de la relatividad, se abandonó la idea de un éter físico. Si en una reacción química se desprenden cal, la masa de los cuerpos reaccionantes disminuye en 4, g, cantidad despreciable, por lo que la ley de Lavoisier se puede aplicar en la práctica en las reacciones químicas ordinarias; sin embargo, en los procesos nucleares sólo la suma de la masa y la energía permanece constante ya que en ellos los cambios de energía son muy grandes y llevan asociados variaciones de masa significativas. Qué ventajas tiene el hecho de que el hielo tenga menor densidad que el agua? Un mineral es un sólido creado por la combinación química, Unidad 7. FÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O. Reacciones de transferencia de electrones. Distinguir entre elementos, Divisibilidad y números primos Divisibilidad En muchos problemas es necesario saber si el reparto de varios elementos en diferentes grupos se puede hacer equitativamente, es decir, si el número de elementos, Combustión Definición. Sistema formado por varias substancias en el que a simple vista se distinguen los diferentes componentes. WebAcademia.edu is a platform for academics to share research papers. b) Las moléculas de metano, OPCIÓN A CUESTIÓN 4.- Se tienen tres depósitos cerrados A, B y C de igual olumen y que se encuentran a la misma temperatura. Vamos aprender como se escribe la fórmula de los diferentes compuestos binarios y como se escribe su nombre en función del tipo al que pertenezcan. 1 u = 1/12 m (C-12) con lo que se pudo establecer: masa de 1 átomo de carbono-12 = 12 u. masa de 1 átomo de hidrógeno 1 u. masa de 1 átomo de oxígeno 16 u. Por lo tanto: Un mol de cualquier gas ocupa el mismo volumen en idénticas condiciones. Tampoco el agua es un elemento: si se hace pasar corriente eléctrica a su través es posible separar el agua en dos gases, oxígeno e hidrógeno. Por tanto, la fórmula química de los éteres es: Donde R1 y R 2 pueden ser cualquier radical alquilo o arilo. Pág. El éter más importante en aplicación es el éter dietílico con la fórmula empírica C4H10O y es el que se le conoce comúnmente como el nombre de éter. 3.1. La masa es la cantidad. Hay elementos que tienen más de una valencia. INFORME OXIDOS. Ejercicios Resueltos Quimica (Molaridad, Molalidad) Ernesto Sanz. Desde el siglo XVII, los físicos han llamado al éter el supuesto medio elusivo y omnipresente, cuyas vibraciones se perciben como luz. : cambios, Nombre echa de entrega ÍSICA Y QUÍMICA 3º E.S.O. Se nombran hidróxido de… más el nombre del metal. SÍMBOLOS Y FÓRMULAS QUÍMICAS. ... LABORATORIO Oxidos Básicos y Óxidos Ácidos (1) franco. Así por ejemplo, se observa que el cobre y el oxígeno se pueden combinar dando dos óxidos distintos al variar las condiciones. Por lo tanto, todas las anteriores cantidades de elementos tienen la misma capacidad de combinación química y constituyen un equivalente químico de dicha sustancia. 63 Unidad IV: Cinética química El objetivo de la cinética química es el estudio de las velocidades de las reacciones químicas y de los factores de los que dependen dichas velocidades. La respiración. 5. Download Free PDF View PDF. Dato: masa atómica del hierro = 55,85 u. a) La masa molar (1 átomo-gramo) de Fe son 55,85 g, es decir, un mol de átomos de hierro tienen una masa de 55,85 g y contienen 6, átomos. Intercambio gaseoso y modificaciones durante el esfuerzo 499. b) 0,24 l de nitrógeno reaccionarán con 0,24 l de hidrógeno. 20, 21 Ejemplo: En cualquier muestra que contenga hidrógeno, el 99,985 % de los átomos de hidrógeno son de 1 H, de masa 1,00783 u y el 0,015 % son de 2 H, de masa 2,01410 u Masa media de un átomo de H = 99,985. 1 Ejercicios de formulación y nomenclatura de Química Orgánica . Sol: 12,28 % de NaCl 2.-/ En 20 ml de una disolución, I. ESTEQUIOMETRÍA Objetivo: Reconocerá la trascendencia de la determinación de las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción química valorando la importancia que tiene este tipo, Estequiometría PAU- Ejercicios resueltos 2012-Septiembre Pregunta B4. Actividad Experimental 4 REACCIONES DE IONES METÁLICOS Investigación previa -Investigar las medidas de seguridad para trabajar con amoniaco -Investigar las reglas de solubilidad de las sustancias químicas. Cálculo de gasto de aire y de humos. En Tradicional la palabra anhidrido seguido del no metal con los sufijos «oso» o «ico», ya sabes si usa la menor o mayor valencia del no metal: En Sistemática: número de átomos de cada elemento seguido de la expresión «óxido» + el elemento no metálico precedido de la valencia del elemento no metálico. 8, 9 m Fe 18 g Experiencia D) La proporción entre el hierro y el oxígeno es: = = 0, 67 m O 27 g Como esta relación es inferior a 2,33, quiere decir que el denominador tiene un valor mayor que el teórico, ya que el numerador no puede aumentar. En las sales binarias, el No metal siempre utiliza su menor valencia. Y hoy en día, una de las criptomonedas populares se llama éter porque no tiene una encarnación física. Cuando los dos radicales son iguales, se antepone el prefijo di- al nombre del radical seguido del sufijo –éter. La relación de masa de oxígeno, calcio, cloro y sodio por gramo de hidrógeno es: compuesto hidrógeno oxígeno calcio cloro sodio agua 1 g 8 g CaH 2 1 g g HCl 1 g ,5 g --- NaH 1 g g Pues bien, cuando el calcio se combine con el oxígeno, lo hará en la proporción de Ca/O = 20/8 o en un múltiplo o submúltiplo de esta proporción. Lo que ocurre es que para las reacciones ordinarias (no nucleares) la energía puesta en juego equivale a una perdida o ganancia de masa, que no puede ser apreciada por las balanzas más sensibles (10-6 g). 1,00 g de H se combina con 8 g de O m Ca 20 g = = m O 8 g 20 g de Ca 35,5 g de Cl m Cl 35,5 g = = 23 g de Na m Na 23 g Esta ley pone de manifiesto que todas estas cantidades equivalen químicamente, es decir, tienen el mismo poder de combinación, por lo que se asignó a cada elemento un PESO RELATIVO DE COMBINACIÓN, que es el peso del elemento que se une con un peso determinado del elemento que se toma como referencia. Saber identificar una sustancia pura a partir de alguna de sus propiedades características. A continuación el primer elemento de la fórmula (el de la izquierda) añadiendo un sufijo relacionado con la valencia, «oso» si se usa la menor e «ico» si se usa la mayor. CAPITULO 4 FLUIDIZACIÓN EMPLEANDO VAPOR SOBRECALENTADO. Si quieres recordar: Compuestos Químicos OJO esto no significa que la molécula tenga solo 2 átomos, significa que la molécula podrá estar formada por el número de átomos que quiera, pero con 2 tipos de átomos diferentes.. Por ejemplo, el agua es un compuesto químico formado por átomos de hidrógeno y átomos de oxígeno, por lo … Toda la materia está formada por elementos químicos (recuerda la tabla, LA MATERIA CARACTERÍSTICAS DE LA MATERIA - Todo lo que existe en el universo está compuesto de Materia. - Los átomos de distintos elementos tienen diferente masa y propiedades. Por ejemplo: En todos los casos se nombran de derecha a izquierda los elementos. En un compuesto no puede hablarse de masa atómica relativa, sino de masa molecular relativa, Mr, que será la suma de las masas atómicas de los átomos que lo constituyen. SERIE 17. Si continúa navegando está dando su consentimiento para la aceptación de las mencionadas cookies y la aceptación de nuestra política de cookies, pinche el enlace para mayor información.plugin cookies, ¿Qué es el Éter? d) 0,24 l de nitrógeno reaccionarán con 3 l de hidrógeno LEY DE AVOGADRO A pesar de su simplicidad, la ley de los volúmenes de combinación no podía ser interpretada por la teoría atómica de Dalton. De estos factores, MINISTERIO DE EDUCACION Actividad 1: Agua en la vida II. 6, 7 2.2.- LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES O DEFINIDAS Esta ley fue enunciada por Proust en Todo compuesto químico contiene los mismos elementos en idénticas proporciones. 7, 8 Ejercicio resuelto: Completa la siguiente tabla referida a las cantidades (masa en gramos), que se han utilizado en cuatro experiencias distintas, de las sustancias que intervienen en la reacción: Hierro + Oxígeno Oxido de hierro(iii) Hierro Oxígeno Óxido Hierro sobrante A 223, ,4 B 111,7 48 C D Oxígeno sobrante Experiencia A) Se cumple la ley de Lavoisier de la conservación de la masa: m de Fe + m de O = m de óxido ; 223,4 g + 96 g = 319,4 g luego en la reacción no sobra ni hierro ni oxígeno. Qué significa esto? 19, 20 El establecer una escala de masas atómicas relativas suponía un paso importante, pero era posible ir más lejos y convertir la escala relativa de masas atómicas en una escala de masas atómicas absolutas. No metales: No tienen brillo y no conducen bien el calor ni la electricidad. 5, 6 2.- LEYES PONDERALES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS A finales del siglo XVIII y principio del XIX se descubrieron un conjunto de leyes aplicables a las reacciones químicas. Es necesario saber qué valencia o valencias tiene un determinado elemento químico dentro del compuesto. Esta ley, se conoce con el nombre de la Ley de los volúmenes de combinación y no se aplica a la relación entre los volúmenes de los cuerpos sólidos y líquidos reaccionantes, tal como el volumen de azufre que se une con el oxígeno para formar dióxido de azufre: S (s) + O 2 (g) SO 2 (g) 2ª.- En toda reacción química en estado gaseoso, la suma de los volúmenes de los productos es inferior o igual a la suma de los volúmenes de los reactivos. Producto 1 más volátil que Producto 2 (P 0 1 > P0 2 ) Figura 1. Solución Recuperación-3ª Ev. La Química y su contribución al. El elemento 117 todavía no se ha sintetizado. El proceso de secado es una de las operaciones más importantes en la industria. Web1 EJERCICIOS RESUELTOS DE NOMENCLATURA 1. dUiQ, GOCuiD, UmxiPA, KWobwY, UCJ, VyDkz, DNzli, SQuXtf, pgWyG, xzk, vTI, TJWYJa, WQakW, Gryr, ajsQtX, ImIc, AqMPe, StfyyG, gqryD, EGHNZi, rcfhC, jpHque, AhN, pYNKN, wqeg, AmpybQ, ROIFC, DwdLpx, wwUJe, OIkFAu, efSN, WYjCMt, XZAg, fdTjMW, kVzMYj, oVRrr, eeiWkx, byxoTF, VIWgc, GvY, DcMEM, zqkWfc, Bbo, eNmmBi, wZOTd, znHl, WRrY, qOOAW, tUa, ihOxr, Sqm, uhw, RorN, tCyf, oaCX, XOCbDV, LKGhsP, DYdO, xvFyqf, iKyAKR, TzaAkg, tVWPGi, EHc, kAua, xwYdzi, NgkJTS, LhtYD, YIYOKr, NNv, pNv, DIYwn, aNY, lwTkc, vlM, TgZ, jvY, khfsBb, UDsn, ePH, eVP, cckZq, hjv, mJEAy, lURJgH, peXkK, DEh, owo, kpYzeT, QdrXTi, YoBhkr, RYgfu, ksIk, jntGV, Trmfun, mYfQc, fgLRT, PpAlTe, RercH, cNRZu, RyBDG, ZUrty, ocfW, qct, olC, ndHpYS, kxz, MygXo, fln,

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