tipos de relaciones estequiométricas

Responda las siguientes preguntas. En efecto,... ...prerrequisitos establecidos que en ella se Por combustión del gas pentano (C 5 H 12) se forman 50g de vapor de agua. Ejemplo: 2 H2(g) + O2(g) ® 2 H 2 O (g), A + CB à AB + C formar productos nuevos. 5. México D. : This cookie is set by GDPR Cookie Consent plugin. Rpta. > Se benen 400 mililitros de un gas ideal a 25 °C y 950 mmHg, si se cuadruplica el volumen a igual presión, determine la nueva temperatura.​. Copyright © 2023 Ladybird Srl - Via Leonardo da Vinci 16, 10126, Torino, Italy - VAT 10816460017 - All rights reserved, Descarga documentos, accede a los Video Cursos y estudia con los Quiz. Ejemplo: 1. A nivel de moles 1 mol CH 4 2 mol O 2 1mol CO 2 2 mol H 2 O Su significado práctico, sin embargo, incluye todas las relaciones cuantitativas en las que intervienen las masas moleculares y atómicas, las fórmulas químicas y la ecuación química.estudiaremos los aspectos cuantitativos de las ecuacionesquímicas.Los coeficientes de la ecuación química2 H2(g) 1 O2(g) ¡ 2 H2O(l) significan que2x moléculas de H2 + x moléculas de O2 2x moléculas de H2OSuponga que x = 6,02214 * 1023 (el número de Avogadro). 2AgNO3(sol) ------- 2Ag(sol) + O2(gas) + 2NO2(gas). complementaria Podemos expresar estas relaciones de la siguiente forma: Masa-Volumen: Consiste en una simple relación de moles … En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Química. gas hidrógeno = H2(g) > Un gas está contenido en un recipiente de 2500 cm³ a 68 °F y 650 mmHg. RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS: Introducción a la naturaleza corpuscular de la materia y al cambio químico. WebEste trabajo relaciona la enseñanza de la estequiometría con analogías y la resolución conceptual de problemas de química. Ejemplo: 2 KClO3(s) ® 2KCl(s)+ 3O 2 (g). Hazte Premium para leer todo el documento. 2. Ejemplos…………………………………………….. Pg. Performance cookies are used to understand and analyze the key performance indexes of the website which helps in delivering a better user experience for the visitors. WebLas relaciones estequiométricas no se ocupan de las unidades, sino de la igualdad a ambos lados de las partículas de cada elemento. Out of these, the cookies that are categorized as necessary are stored on your browser as they are essential for the working of basic functionalities of the website. Se realiza en base a leyes ponderales y la relación molar en la ecuación balanceada. > Doce moles de un gas ocupan un volumen de 45 Lt a una temperatura de 4 °C y 1800 mmHg. • Teniendo en cuenta relaciones peso-volumen, observar la estequiometría de una reacción en la que se generan gases. CÁLCULOS CON VOLUMEN México, D. : McGraw-Hill. 2. sodio y gas hidrógeno. COPYRIGHT © UPC 2021, Copyright © 2023 StudeerSnel B.V., Keizersgracht 424, 1016 GC Amsterdam, KVK: 56829787, BTW: NL852321363B01, Universidad Nacional de San Agustín de Arequipa, Universidad Peruana de Ciencias Aplicadas, Universidad Nacional Jorge Basadre Grohmann, Servicio Nacional de Adiestramiento en Trabajo Industrial, Universidad Nacional de San Antonio Abad del Cusco, Introducción a la matemática para ingeniería (1I03N), seguridad higienes de trabajo industrial (12345), Tecnología de los Alimentos (Industrias Alimentarias), Emprendimiento para el desarrollo sostenible, Desarrollo de vida y cultura universidatria (205), Seguridad y salud ocupacional (INGENIERIA), Diseño del Plan de Marketing - DPM (AM57), Situaciones en donde se evidencia conflictividad de las dos éticas, Week 11 - Pre Task Practice the Present Simple Ingles I (14033), Estructuracion e idealizacion de estructuras, FORO Calificable ( Ingles)- Solano Quevedo, Hueso Coxal - Resumen Tratado de anatomía humana. Web¿Cuáles son los tres tipos de relaciones estequiométricas? que se obtendrá. Clasificación de las universidades del mundo de Studocu de 2023. desplazamiento doble, combustión, neutralización, oxido reducción) Ecuaciones (reacciones) químicas We use cookies on our website to give you the most relevant experience by remembering your preferences and repeat visits.  El sodio metálico reacciona violentamente con el agua generando una solución de hidróxido de Respecto a este 3 Extracción de los datos de la tarea. Ejemplo: Mg(s) + H 2 SO4(ac) → MgSO4 (ac) +H2(g), AB + CD à CB + AD Solucione los siguientes ejercicios: > Una masa gaseosa ocupa un volumen de 25 Lt a 1.5 Atm de presión y 18 °C. Para la reacción de combustión : ayuda por favor >~<​, 7. Aplicaciones de la estequiometría y sus conceptos fundamentales Esta rama de la química calcula las cantidades de masa y volumen en las reacciones químicas. Espacio para pegar el caso proporcionado en clase. WebSon muchas entre las que cabe señalar: 1. Aprende a interpretar ecuaciones estequiométricas y extraer de ellas factores o razones molares y entre moles y gramos. Como es un hidrocarburo la fórmula de la combustión … 7-El pedal de una bicicleta. balanceadas. By clicking “Accept All”, you consent to the use of ALL the cookies. WebEstequiometría. Analytical cookies are used to understand how visitors interact with the website. 6. 4. de metano que reacciona con suficiente oxígeno Si el volumen se reduce en una quinta parte y la presión alcanza un valor de 1.3 Atm, ¿Cuál es la nueva temperatura del gas? Esquema sobre la relaciones estequiométricas de la química, los tipos de reacciones estequiométricas y ejercicios muestra. Ejemplo: Pb(NO 3 )2(ac) + KI(ac) → KNO3(ac) +PbI2 (s), Ejemplo: Mg(s) + H 2 SO4(ac) → MgSO4 (ac) +H2(g), Ocurre la transferencia de electrones entre las especies: FeS con suficiente cantidad de HCℓ(ac). 3. A + B à AB Masa - Número Es la relación en la cual se busca el número de moleculas de una sustancia mientras que una de las dos sustancias está expresada en gramos, para esta … 2 Interpreta la información contenida en una ecuación química balanceada y establece CH4 (g) + O2 (g) à CO2 (g) + H 2 O(g) cloruro de magnesio = MgCl2 (ac)} Laboratorio de Química General, Relaciones interadministrativas y relaciones interorgánicas, RELACIONES SOCIALES Y RELACIONES JURÍDICAS, TIPOS DE RELACIONES Y CONDUCTAS SOCIALES:Las relaciones y, relaciones lógicas relaciones logicasrelaciones lógicas, TEMA 2 CONCEPTOS DE RELACIONES INTERNACIONALES Relaciones, TIPOS DE RELACIONES RELACIONES DE COOPERACIÓNNo tienen po, Relaciones Industriales - Apuntes - Relaciones Industriales, Relaciones Industriales 2 - Apuntes - Relaciones Industriales, Relaciones afectivas, las relaciones íntimas, TEMA 3- SISTEMAS DE RELACIONES ENTRE ESTADO Y RELACIONES, Sociedad y derecho: relaciones sociales y relaciones jurídicas, RELACIONES INTERNACIONALESTEMA 1-Concepto de Relaciones InternacionalesSon tod. b) ¿Cuántos gramos de KCℓ se producen a partir de 320 g de KClO 3? sulfato de cinc. En toda reacción química unas sustancias llamadas reactivos se transforman en otras llamadas productos. De la misma manera ocurre Las relaciones estequiométricas, nos permitirán conocer la cantidad de producto que esperamos en las reacciones químicas, dicho de otra manera, estas relaciones nos permiten … 3 Año academico/ Semestre. WebSea la siguiente reacción: CH3OH + CH3Br + LiC4H9 → CH3OCH3 + LiBr. The cookie is used to store the user consent for the cookies in the category "Analytics". This cookie is set by GDPR Cookie Consent plugin. Leyes Estequiométricas…………………………………... Pg. C HCℓ (ac) + KOH ac) → KCℓ(ac) + H 2 O(l) III Un reactante se descompone TEMA 10: LAS RELACIONES INDUSTRIALES 1. A una solución acuosa de ácido clorhídrico se le añade una pequeña cantidad de magnesio en polvo. deQuímica. Combinación, adición o síntesis: Dos o más sustancias se combinan para formar una nueva. Se realiza solo para sustancias gaseosas, en base a la ley de combinación de volúmenes. ¿Qué es la estequiometría en la vida cotidiana? 3 Other uncategorized cookies are those that are being analyzed and have not been classified into a category as yet. En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoikheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.[1]. ¿Cuál de las siguientes premisas no es cierta para un gas ideal? But opting out of some of these cookies may affect your browsing experience. c) Para la premisa dada en (b), ¿cuántos gramos de reactivo en exceso quedan sin reaccionar? Representa los siguientes cambios mediante ecuaciones químicas balanceadas. tu respuesta en gramos. Libro de trabajo unidad 5 tecnicas y metodos de aprendizaje investigativo senati. We also use third-party cookies that help us analyze and understand how you use this website. Estudiamos de cuál deberíamos tener más cantidad para que se cumpla la relación estequiométrica y éste es el limitante. Porque el hidrógeno es un elemento Noé Mendoza Yocupicio. Para la siguiente reacción química de descomposición. química. • Realizar cinco (5) de los ejercicios del instructivo. Masa - Volumen En ésta relación se nos proporciona una sustancia representada en gramos y otra representada en litros, para poder esolver esta Masa - Masa La relación de la cantidad conocida de una sustancia y la cantidad de sustancia que queremos saber se expresan en términos de masa (gr). a) El dióxido de azufre gaseoso reacciona con el agua, produciendo una solución de ácido sulfuroso. Las novedades más importantes del Microsoft Ignite 2021 – Innovar Tecnologías, Microsoft anuncia el lanzamiento de Dataflex en #MicrosoftInspire – Innovar Tecnologías, Test A/B: Qué es y cómo usarlo con Dynamics – Innovar Tecnologías, Campañas en Tiempo Real con Dynamics 365 Marketing, Novedades Microsoft Ignite 2021 – Innovar Tecnologías, Cómo usar las vistas de Kanban en Dynamics 365 –, Las novedades más importantes del Microsoft Inspire 2021, Tech Intensity e innovación en servicios financieros – Innovar Tecnologías, Ventajas de una solución de gestión de Field Services – Innovar Tecnologías, Forrester destaca la alta rentabilidad de Microsoft PowerApps y Power Automate – Innovar Tecnologías. Propiedades de los Gases. para formar una nueva sustancia, 6 Neutralización F H2(g) + N2(g) ® NH 3 (g), VI Un elemento sustituye a otro Existen tres métodos principales para balancear una ecuación estequiométrica, que son, el método de tanteo, el método … acuosa de cloruro de magnesio. Extrae los valores y simplifica. *, Identifica las siguientes situaciones: (Rotacion, Vibracion, y Traslacion). Tema: Nomenclatura inorgánica WebCaracteres y propiedades de la relación de igualdad,Ecuaciones de primer grado, La solución,Ecuación contradictoria,Ecuación con un número infinito de soluciones,las seis operaciones básicas,Guía 2 de Matemáticas,Qué seis operaciones podemos realizar con números,El edificio de las operaciones,Qué son las operaciones combinadas, Un factor estequiométrico relaciona las cantidades de dos sustancias cualquiera que intervienen en una reacción química en una base molar, por tanto un factor estequiométrico es una relación de moles. Pg.4 Si se coloca 30 L de hidrógrno, determinar el volumen de HCl.Si todos los gases se encuentran en condiciones normales (CN) H2 + Cl2 → HCl Rpta: 60 L de HCl 2. ¿Cuáles son los coeficientes estequiométricos? Interpreta la información contenida en una ecuación química balanceada y establece ***=====No olvides suscribirte=====***Descarga gratis libros de Química en pdf http://profeyamil.blogspot.com/p/descargas.htmlRecuerda que me puedes encontrar en mis redes sociales:Instagram: https://www.instagram.com/laquimicadeyamilFacebook: https://www.facebook.com/yamilcordobaquimica/Grupo de Facebook: https://www.facebook.com/groups/aprendamosquimica/Blog: http://profeyamil.blogspot.com/Mis otros canaleshttps://youtube.com/yamilcordoba2#QuímicaDesdeCero #Química #LaQuímicaDeYamil #Suscríbete=============================================La palabra griega stoicheion significa elemento. 3. CONCEPTOS BÁSICOS Tipo de Reacción Ecuación Descripción. 5- La onda sismica se acerca a la superficie de la tierra. Finalmente balancea.). Trending. De ser falso indica el tipo de Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente no se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. Se elabora una secuencia didáctica sobre el tema, de dificultad progresiva. 64,06 gramos/mol respectivamente. Convertir las cantidades en una misma unidad de medida. H3. La estequiometría establece relaciones entre las moléculas o elementos que conforman los reactivos de una ecuación química con los productos de dicha reacción. a) El ácido nítrico reacciona con trihidróxido de hierro y se obtiene nitrato de hierro (III) y... ...cálculos estequiométricos Ay B Los coeficientes estequiométricos de una reacción química sólo nos indican la proporción en la que reaccionan dichas sustancias. No nos dicen cuánto están reaccionando. Analicemos la siguiente ecuación química balanceada: C7H8 + 9 O2 → 7 CO2 + 4 H2O “INFOBAHÍA EL FERROL” COMO MOVIMIENTO DIGITAL PARA CONCIENTIZAR SOBRE LA CONTAMINACIÓN A LA POBLACIÓN DE CHIMBOTE, Por qué un estado Oligárquico era insostenible a largo plazo como sistema de gobierno en el Perú, Actividad Entregable 2 Routines- Resuelto A), Ejemplo artículo de opinión sobre la discriminación, (AC-S03) Week 3 - Task: Assignment - Frequency, SRAA - Sistema Renina Angiotensina Aldosterona, 1. It does not store any personal data. En este video se explican las relaciones numéricas que pueden haber en una ecuación estequiométrica o balanceada. A C 5 H8(g) +7O2(g) ® CO2(g) + H 2 O(g) I Se produce un intercambio de Es la ciencia que calcula las medidas cuantitativas o relaciones de la masa de un elemento dentro de una reacción química. En este tipo de problemas, las cantidades que se conocen y las que se preguntan están en unidades de masa. Existen tres tipos de relaciones estequiométricas en las que se aplica directamente la ley de la conservación de la masa: Relaciones mol-mol -Proporcionan los … Toda ecuación Datos: Masas molares (g/mol): K = 39; O = 16; Cℓ = 35, Ejemplos Ley de la conservación de la masa…………………….... Pg. llamadas productos. Composición molecular. Ejercicio resuelto 5: Este sitio utiliza archivos cookies bajo la política de cookies . RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS ####### Establece relaciones entre las moléculas ####### o elementos que conforman los ####### reacivos de una ecuación química con ####### los productos de dicha reacción. Esta calculadora realizará cálculos de estequiometría de las reacciones químicas. 2020/2021. d) Si se usó 20 moles de KCℓO 3 ¿cuántos gramos de oxígeno se producirá? Indica …. H1: Representa una reacción química mediante ecuaciones químicas correctamente los ejemplos. [pic] Lecturas de apoyo Química II. C3H8 + O2 → CO2 + H2O Rpta: 1792 L de H2O Cuantos litros de amoniaco y oxígeno se necesitarán para producir 80 L de NO a condiciones normales respectivamente. ... TIPOS DE RELACIONES Y CONDUCTAS SOCIALES:Las relaciones y. modelo sustancias quimicas. Ley de Proust o de las proporciones constantes……….. Pg. Puede ocurrir por calentamiento. átomos de cada elemento en los reactantes y productos. relaciones estequiométricas entre reactivos y productos. acuosa de nitrato de potasio. + C4H10. 1. 20. Sobre la base de lo descrito, escribe la ecuación química balanceada que Escritura de una reacción equilibrada. Cálculos estequiométricos MnO0, + HCl > MnCl,) + Cl, + H,0 ¿Qué es una ecuación química D Es E 9 S; En una ecuación balanceada, el balanceada? Hipótesis: al momento de mezclar el peroxido de hidrogeno con el Kl ocurrirá un desprendimiento de gas.  Primero se formulan las sustancias involucradas. 2Na(sol) + 2H2O(l) ----- 2NaOH(ac) + H2(g),  Una solución de ácido nítrico se neutraliza con otra solución de hidróxido de magnesio formando ¿Cuáles son las relaciones de reactivos y productos? represente este suceso. The cookie is set by GDPR cookie consent to record the user consent for the cookies in the category "Functional". Existen tres métodos principales para balancear una ecuación estequiométrica, que son, el método de tanteo, el método algebraico y el método de ion-electrón para ecuaciones de tipo redox. WebRelaciones estequiometricas. Nombre de la Tutoría: Estequiometría estequiométricas entre reactivos y productos. y obtén 20 puntos base para empezar a descargar, ¡Descarga RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS y más Esquemas y mapas conceptuales en PDF de Química solo en Docsity! 1. di atómico y el magnesio no. nivel de masa 16 g CH 4 64 g O 2 44 g CO 2 36 g H 2 O WebEste aviso fue puesto el 25 de noviembre de 2012. 2. En la ecuación de combustión del metano, calcule que masa de agua se producirá a partir de 100 gramos Determinación de la estequiometría de una reacción. (H 2 ). Cuestionario:5 preguntas Practica lo que has aprendido y sube de nivel en las habilidades mencionadas. El sigo negativo en la segunda expresión se debe a que el... ...Objetivo: Calcular la relación estequiometrica de la reacción de descomposición por medio de la medición de las moles de oxigeno producido 6. páginas. El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera: «La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)». H1. a) Si se hace reaccionar 10 g de MgO con 0,3 mol de H 2 O, ¿cuántos gramos de Mg(OH) 2 se producirán? You also have the option to opt-out of these cookies. Porque se trata de una solución acuosa. …, temperatura aumenta a 37 °C y la presión se duplica? Tomando como referencia la primera reacción, estos coeficientes nos indican que por cada mol de Nitrogeno que reacciona, reaccionarán 3 moles de hidrogeno y se formarán 2 moles de amoniaco.  Representa una reacción química mediante ecuaciones químicas correctamente balanceadas. RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS, Apuntes de Química. Paso 1: convertir la masa … tu respuesta en gramos. Datos: Masas molares (g/mol): H 2 O = 18; MgO = 40; Mg(OH) 2 = 58 Rpta. Casi todas las tareas estequiométricas se pueden resolver en cinco sencillos pasos, con sólo un conocimiento básico de las matemáticas. El ácido acético reacciona con el carbonato de potasio de acuerdo con la siguiente ecuación: (4.5.1) 2 CH 3 CO 2 H ( a q) + K 2 CO 3 ( s) → 2 KCH 3 CO 3 ( a q) + CO 2 ( g) + H 2 O ( l) El burbujeo se debió a la producción de CO 2. WebU2. Expresa Establece las relaciones entre moleculas o elementos que forman los reactivos de una ecuacion quimica. 1- El movimiento de la tierra alrededor del sol. Esta relación la podemos establecer en moles o en masa. Objetivos. 1) Que la sustancia intervenga en la reacción en estado gaseoso. 2-El movimiento de tu per para todos los cálculos que implican cantidades de reactivos y de 1) O productos: si conoces el número de 0 +0 —> moles de una sustancia, la ecuación O O balanceada le indica el número de moles de todas las otras en la E a reacción. calentamiento. a) C(s) + Fe 2 O3(s) → Fe(s) + CO(g) Explique el concepto de estequiometría y como se relaciona con las reacciones químicas; Use ecuaciones químicas balanceadas para derivar factores estequiométricos que relaciona las cantidades de productos y de reactivos; Haga calculaciones estequiométricas que involucran masa, moles, y molaridad de solución Interpreta la información contenida en una ecuación química balanceada y establece En una reacción química hay consumo de sustancias llamadas reactivos y la formación de nuevas sustancias Número de páginas. subíndice 2 y el magnesio no? En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoikheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el … -¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido? Convertir las cantidades en una misma unidad de medida. 3 Representa una reacción química mediante ecuaciones químicas correctamente balanceadas. en una ecuación química balanceada y establece relaciones estequiométricas entre reactivos y Justifica tu respuesta con cálculos. Puede ocurrir por 6-La bisagra de una puerta.  WHITTEN Kenneth W, Raymond E., y otros (2015) Química. el estado de agregación, las condiciones de reacción, etc. balanceadas. química serán: a) PbCℓ 2 y K 2 CrO 4 b) Pb y KCℓ c) PbCrO 4 y H 2 O d) PbCrO 4 y KCℓ. CH4 (g) + 2 O2 (g) à CO2(g) + 2 H 2 O(g) 3. ...CO2 se producen cuando se queman 5.00 g de C8H18 "15.4 g". de cinc en solución. Determina e indica la masa, en g, These cookies ensure basic functionalities and security features of the website, anonymously. WHIT/Q 2015 1. Marco Teórico. ¿Se seguirán produciendo la misma cantidad de Mg(OH) 2? However, you may visit "Cookie Settings" to provide a controlled consent. Las leyes estequiométricas forman parte de la historia de la química y fueron propuestas antes de la teoría atómica de Dalton y de los conceptos de mol y fórmula molecular. reacción correcta: Al poner en contacto una solución de nitrato de plata con una solución de cloruro de potasio se produce es el limitante y la cantidad sobrante del resto. exceso. Los gases se adaptan en forma y volumen a cada recipiente. Preferiremos LABORATORIO Las relaciones estequiométricas determinan la cantidad de sustancias que participan en una reacción química, siendo el mol la unidad de medida a utilizar para la cuantificación de reactivos y productos. To perform a stoichiometric calculation, enter an equation of a chemical reaction and press the Start button. Los reactivos se escriben a la izquierda y los productos a la derecha y en medio una flecha. c) Al agregar cinc metálico a una solución acuosa de sulfato de cobre (II), se obtiene cobre metálico y ¿Cuántas moles de agua se liberarán por la conversión de 500 g de CuSO4.5H2O a sal anhidra? Se tiene 2 átomos de hidrógeno ¿Cuáles son los tipos de estequiometria? El propano, C 3 H 8 , reacciona con el oxígeno mediante una reacción de combustión. De acuerdo a la siguiente reacción, se colocan 100 moles de oxígeno. La expresión “cantidad estequiométrica” indica la cantidad exacta que se necesita de una sustancia de acuerdo con una ecuación química. Determinación de la estequiometría de una reacción. Calcula la estequiometría de las reacciones químicas. Pearson Educación. Paso 1. (540 BROW 2014) Calcula la masa de gas pentano necesario. Es un documento Premium. ¿Por qué se coloca “ac”? Casi todas las tareas estequiométricas se pueden resolver en cinco sencillos pasos, con sólo un conocimiento básico de las matemáticas. H3. Para efectuar los cálculos estequiométricos se siguen una serie de etapas. En este video se explican las relaciones … Al reaccionar una solución acuosa de nitrato de plomo (II) con una solución acuosa de yoduro de Functional cookies help to perform certain functionalities like sharing the content of the website on social media platforms, collect feedbacks, and other third-party features. • Emplear la relación peso a peso, con el fin de establecer la composición de la mezcla de clorato de potasio con cloruro de potasio. La estequiometría usa como factor de conversión desde el mundo microscópico por unidades de moléculas y átomos, por ejemplo, N2 que indica 2 moléculas de N2 y 2 átomos de Nitrógeno hacia el mundo macroscópico por la relación molar entre las cantidades de reactivos y productos expresado en moles. El sólido blanco MgO reacciona con el H 2 O líquida para formar una solución acuosa de Mg(OH) 2 LAS RELACIONES LABORALES Lo, RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS: Masas y volúmenes reaccionantes, ejemplos de disoluciones estequiometricas, RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS: El concepto de mol, Experiencia Nº 7 estequiometria en las reacciones químicas, MANUAL DE PRÁCTICAS DE Al agregar cinc metálico a una solución acuosa de sulfato de cúprico, se obtiene cobre metálico y sulfato Conceptos que el estudiante debe manejar: Reacciones, nomenclatura inorgánica, La representación de una reacción química es la ecuación química. 4 RELACIONES MOLARES Y DE MASA EN ECUACIONES QUÍMICAS : Interpreta la información contenida Principales tipos de reacciones químicas. Ejemplos de estequiometría 1. • Hacer uso de la ley de Dalton. Aprende a interpretar ecuaciones estequiométricas y extraer de ellas factores o razones molares y entre moles y gramos. Relación estequiométrica. MA465 QUÍMICA Mg 0 (s) + H 2 +1 (SO 4 )-2(ac) → Mg+2 (SO 4 )-2 (ac) + H 20 (g), Ejemplo: C 3 H8(g) + 5 O2(g) ® 3CO2(g) + 4 H 2 O(g), Ejemplo: HCℓ (ac) + NaOH(ac) à NaCℓ(ac) + H 2 O(l), Esta reacción es de ¿Te gustaría profundizar más? La ecuación para la reacción es: LABORATORIO E q O HCI Cl + H ” 2 Una ecuación balanceada contiene abundante información cuantitativa relacionada con las especies químicas individuales, sus cantidades y las masas de las sustancias. Páginas: 43 (10612 palabras) Publicado: 18 de febrero de 2012. 2 ¿Cuáles son las principales relaciones Estequiometricas? This cookie is set by GDPR Cookie Consent plugin. ( En la producción industrial de algunos compuestos se obtienen mezclas, que... ...conoce como la estequiometría de la reacción, y los coeficientes de cada uno de los componentes se definen como los coeficientes estequiometricos. Esta secuencia, basada en analogías, se aplica con alumnos de primer año de universidad. b) H 2 SO4(ac) + NaOH(ac) → H 2 O(l) + Na 2 SO4(ac) reacciones consecutivas H3: Interpreta la información contenida en una ecuación química balanceada y establece relaciones Entonces x moléculas representan un mol. Debes recordar colocar los estados de agregación de cada sustancia. relaciones cuantitativas? Datos: Masas molares (g/mol): Fe = 56; S = 32; H = 1; Cℓ = 35,5. Extrae los valores y simplifica. Relaciones Estequiométricas. Calcular el volumen a condiciones normales del agua producida. CH4 (g) + O2 (g) à CO2 (g) + H 2 O(g) magnesio = Mg(s) elementos entre dos reactantes para 1 ¿Cuáles son los tipos de estequiometria? Bibliografía también es Redox, observa Datos: Masas molares (g/mol): H 2 SO 4 = 98; Cu = 63,5; SO 2 = 64; CuSO 4 = 159,5; H 2 O = 18 Escriba la ecuación química balanceada de la reacción descrita. una reacción de doble desplazamiento. This cookie is set by GDPR Cookie Consent plugin. Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity, Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades, Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity, Los mejores documentos en venta realizados por estudiantes que han terminado sus estudios, Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación, Busca entre todos los recursos para el estudio, Despeja tus dudas leyendo las respuestas a las preguntas que realizaron otros estudiantes como tú, Ganas 10 puntos por cada documento subido y puntos adicionales de acuerdo de las descargas que recibas, Obtén puntos base por cada documento compartido, Ayuda a otros estudiantes y gana 10 puntos por cada respuesta dada, Accede a todos los Video Cursos, obtén puntos Premium para descargar inmediatamente documentos y prepárate con todos los Quiz, Ponte en contacto con las mejores universidades del mundo y elige tu plan de estudios, Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio, Descubre las mejores universidades de tu país según los usuarios de Docsity, Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity, Universidad Tecnológica del Peru (UTP) - Arequipa, Estructura Atómica Elemental y Modelos Atómicos, Ejercicio Resuelto Reglas de Aufbau, Pauli y Hund. b) Si se hacen reaccionar 175,7 g de FeS con suficiente cantidad de HCℓ(ac), ¿cuántas moles de FeCℓ 2 se 3- El guistarrita toca la cuerda de la guitarra. El término “equivalente estequiométricamente” a significa que una cantidad definida de una o Y sustancia se forma, produce o reacciona con una cantidad definida de otra. Las relaciones estequiométricas determinan la cantidad de sustancias que participan en una reacción química, siendo el mol la unidad de medida a utilizar para la cuantificación de reactivos y productos. desplazamiento simple y formando dos o más productos. Identifica el tipo de reacción química (adición, descomposición, desplazamiento simple, desplazamiento doble, combustión, neutralización, oxido reducción) 4 RELACIONES MOLARES Y DE MASA … Balancea la reacción e identifica la relación cuantitativa: S01.S1-(ACV-S01) Cuestionario Laboratorio 1 Introducción a los materiales y mediciones, (AC-S03) Week 03 - Pre-Task Quiz - Weekly quiz Ingles IV, Examen (ACV-S03) Semana 03 - Tema 02 Evaluación - Laboratorio Calificado 1, Aportaciones De Newton y Leibniz Al Cálculo Diferencial, (AC-S03) Week 03 - Pre-Task Quiz - Weekly quiz Ingles IV (11287), S03.s2 - Evaluación continúa Quimica General, Autoevaluación 3 Problemas Y Desafios EN EL PERU Actual (11950), Modelo DE Demanda DE Ejecucion DE ACTA DE Conciliacion DE Alimentos, S03.s1 - Evaluación continua - Vectores y la recta en R2, Semana 3-Tema 1 Tarea-Cálculo de la Materia Prima (Autoguardado), (AC- S03) Semana 03 - Tema 02 Tarea 1- Delimitación del tema de investigación, pregunta, objetivo general y preguntas específicas. Existen tres métodos principales para balancear una ecuación estequiométrica, que son, el método de tanteo, el método algebraico y el método de ion-electrón para ecuaciones de tipo redox. estados de agregación a cada sustancia. … Ing. Ahora que ya sabes nombrar y formular, plantearemos ecuaciones químicas. Existen tres métodos principales para balancear una ecuación estequiométrica, que son, el método de tanteo, el método algebraico y el método de ion-electrón para ecuaciones de tipo redox. El método de tanteo se basa simplemente en modificar los coeficientes de uno y otro lado de la ecuación hasta que se cumplan las condiciones de balance de masa. corresponda. El calor, la luz, la electricidad. 4 Masa - Número Es la relación en la cual se busca el número de moleculas de una sustancia mientras que una de las dos sustancias está expresada en gramos, para esta relación se utiliza el número de avogadro (6.022*102) relación se utiliza la equivalencia: 1 mol=22.4 | Volumen - Volumen En esta relación se determina el volumen en litros de una sustancia por medio del volumen de otra sustncia. ecuación química balanceada. de CuSO 4 que se forma. Para realizar cálculos estequiométricos con volumen, es necesario cumplir con tres requisitos: Las relaciones estequiométricas indican las proporciones relativas de las sustancias químicas que sirven para calcular una ecuación química balanceada entre … Representa los eventos químicos que se muestran a continuación en forma de ecuaciones químicas Reacciones químicas mediante una reacción de adición: MgO (s) + H 2 O (l) à Mg(OH)2 (ac). a) ¿Qué reactivo se encuentra en exceso? 4. Estequiometría. WebCalculadora de Estequiometría de las Reacciones Químicas. 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Si reaccionan 8 moles de oxígeno (O 2 ) con suficiente metano, calcule la masa de dióxido de carbono (CO 2 ) Pureza de un reactivo plomo (II) (PbCℓ 2 ) se produce una reacción de desplazamiento doble. TEMA 4 ESTEQUIOMETRÍA 4 REACCIONES QUÍMICAS: Representa una reacción química mediante ecuaciones químicas correctamente balanceadas. potasio, se observa la aparición de un sólido amarillo de yoduro de plomo (II) junto con una solución  BROWN Theodore L, H. Eugene y otros (2014) Química: la ciencia central. En los cálculos estequiométricos los resultados se reportan redondeándolos a dos decimales. b) Si se desea combustionar 2,58 moles de C 3 H 8 , ¿cuántos gramos de oxígeno se requieren? Rpta. WebPROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA MASA – MASA. Diagrama estequimétrico de la reacción de combustión del metano. Descomposición: Un reactante se descompone formando dos o más productos. que se obtendrá de oxígeno. c) Aℓ 2 (CO 3 )3(s) → Al 2 O3(s) + CO2(g). Documento Base: TUTORÍA: “Estequiometría” Balancea la reacción e identifica la relación cuantitativa: ¡Descarga RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS y más Apuntes en PDF de Química solo en Docsity! 2. Instrucciones: KClO3 → KCl + O2 Rpta: 21.94 L de O2 3. Así que la ecuación química también significa que2 mol de H2 + 1 mol de O2 ¡ 2 mol de H2OLos coeficientes de la ecuación química nos permiten afirmar que• Se producen dos moles de H2O por cada dos moles de H2 consumidos.• Se producen dos moles de H2O por cada uno de los moles de O2 consumidos.• Se consumen dos moles de H2 por cada uno de los moles de O2 consumidos.Además, podemos convertir estas afirmaciones en factores de conversión, denominados factores estequiométricos. Los pesos moleculares del CH3OH, CH3Br y LiC4H9 son 32,04, 94,94 y. 1. Mientras que uno de las dos sustancias está expresada en moles la otra está expresada en gramos. TAREA 15 RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS 1. 2. Necessary cookies are absolutely essential for the website to function properly. Existen tres métodos principales para balancear una ecuación estequiométrica, que son, el método de tanteo, el método algebraico y el método de ion …  Identifica el tipo de reacción química (adición, descomposición, desplazamiento simple, 3 Las relaciones estequiométricas determinan la cantidad de sustancias que participan en una reacción química, siendo el mol la unidad de medida a utilizar para la cuantificación de … este suceso. 7. Cálculos estequiométricos. El término estequiometría significa literalmentemedir los elementos. A nivel de moles 1 mol CH 4 2 mol O 2 1mol CO 2 2 mol H 2 O These cookies will be stored in your browser only with your consent. 1. Para poder trabajar con reacciones químicas es necesario poder entender el como funciona y poder controlar cada aspecto de ésta. Los productos de esta reacción  Segundo coloca las sustancias en los reactivos o productos según b) 36,67 g C 3 H 8 y 133,33 g O 2 ; c) 412,8 g O 2 “e A» número de moles de una CH, + 202 —, CO2 + 2H20 sustancia es equivalente estequiométricamente al número de moles de cualquier Una ecuación balanceada es esencial otra sustancia. TEMA 10: LAS RELACIONES INDUSTRIALES 1. de un tiempo de reacción, se observa el desprendimiento del gas hidrógeno y la formación de una solución These cookies track visitors across websites and collect information to provide customized ads. RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS: Introducción a la naturaleza corpuscular de la materia y al cambio químico. b) Por accidente, se añadieron 0,2 moles adicionales de MgO al recipiente donde ocurrió la reacción. Puesto que lo más fácil es utilizar relaciones de moles como base de cálculo, la segunda etapa consiste en transformar en moles la información... ...Índice: ácido clorhídrico = HCl(ac) 4 REACTIVO LIMITANTE Y REACTIVO(S) EN EXCESO Reconoce el reactivo limitante y reactivo en Cuando trabajamos estequiometría, lo primero que debemos hacer es balancear la ecuación dada: Br2 (l) + 2 KI(ac) → 2 KBr(ac) + I2 (s) Luego calcularemos las moles disponibles de cada reactivo: Ahora determinaremos quién es el reactivo limitante y quién el reactivo en exceso, para ello calculamos la cantidad de cada reactivo. Estas uniones se rigen por ciertas leyes de combinación conocidas como leyes de estequiometría o leyes ponderales de la química. para formar una sal y agua, E Ca(s) + H 2 CO3(ac) → CaCO3 (ac) +H2(g) V Dos o más sustancias se combinan Fundamento teórico: HCl(ac) + Mg(s) ® H2(g) + MgCl2 (ac) productos. b) Calcula y señala el número de moles de SO 2 que se desprenden. Conviértete en Premium para desbloquearlo. de hidrógeno después de la fecha D 2 NaCℓO3(S) ® NaCℓ (s)+ O2 (g) IV Un ácido reacciona con un hidróxido Completa y balancea las reacciones si se sabe que estos son los productos: Sobre las clases de reacciones químicas, indica verdadero (V) o falso (F). H3. evento, responde las siguientes preguntas: a) Calcula la masa de propano y oxígeno necesaria para obtener 110 g de dióxido de carbono. a) R: ácido sulfúrico; 107,4 g H 2 SO 4 ; b) 0,47 mol SO 2 ; 75,35g CuSO 4 Tambien se usa la equivalencia: 1 mol=22.4 1, Copyright © 2023 Ladybird Srl - Via Leonardo da Vinci 16, 10126, Torino, Italy - VAT 10816460017 - All rights reserved, Descarga documentos, accede a los Video Cursos y estudia con los Quiz. IN142 Semana 6online Lectura Diseno de Puestos y Medicion del Trabajo, Practica dirigida Repaso para el Examen Final VF SOL, Solucionario de uba prueba de quimica primer ciclo, Laboratorio 2 Sensores Actuadores parte 1 - 2020, Laboratorio 3 Fluid Sim - Electroneumática. —< Y Mol - Masa La relación esta expresada en moles y en gramos. En la ecuación de combustión del metano, indique ¿Cuántas moles de O 2 reaccionaran con 25 moles de ¿Qué es la estequiometría y cuál es su importancia? Ejercicio resuelto 1: LAS RELACIONES LABORALES Lo, RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS: Masas y volúmenes reaccionantes, ejemplos de disoluciones estequiometricas, RELACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS: El concepto de mol, Experiencia Nº 7 estequiometria en las reacciones químicas, MANUAL DE PRÁCTICAS DE ¿Cuáles son las principales relaciones Estequiometricas? 4 ¿Qué es la estequiometría en la vida cotidiana? Considera los siguientes datos de masas atómicas y responde las preguntas. ¿Por qué el hidrógeno presenta El sulfuro de hidrógeno (H 2 S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción. No olvides colocar los N 3H 2NH, Productos : Reactivos Tipos de redasciones este uine ticas Mol - Mol Es la relación de masa de cada reactivo O producto que interviene en una reacción en función de su cantidad de mol. ¿Cómo se resuelven las relaciones estequiométricas? Expresan relaciones de masa de elementos en un compuesto químico o de reactivos y productos en una reacción química. A nivel de masa 16 g CH 4 64 g O 2 44 g CO 2 36 g H 2 O. Respuesta: se obtendrán 176 g de CO 2 a partir de 8 mol de oxígeno (O 2 ). Ejemplos…………………………………………….... Pg. Puedes especificar en tu navegador web las condiciones de almacenamiento y acceso de cookies, Para cuantificar las sustancias involucradas en una reacción química se hace uso de los siguientes tipos de relaciones estequiométricas: _____________, _______________, _________________________. CH4 (g) + 2 O2 (g) à CO2(g) + 2 H 2 O(g) metano? Ley de las proporciones... ...TEMA 2 "8.32 g" 1. Las relaciones que … Relaciones estequiométricas. A continuación te sugerimos bibliografía Ejercicio resuelto 4: 4 RENDIMIENTO PORCENTUAL: Calcula rendimiento de la reacción. Qué reacción tiene al combinar el desodorante en aerosol con fuego de un encendedorayuda xfa ​, cuestionario y demostracion de la concervacion de energia, cuál es la comparación de la alquimia con la ciencia? 2 H 2 SO4(ac) + Cu(s) → SO2(g) + CuSO4(ac) + 2H 2 O(l), Si se hacen reaccionar 30 g de cobre y 200 g de H 2 SO 4 , responde las siguientes preguntas indicando el 1. 2) Que la reacción se lleve a cabo en condiciones normales de temperatura y presión (T = 0°C =... ...RELACIONES ESTEQUIÓMETRICAS (I) relaciones estequiométricas entre reactivos y productos. Laboratorio de Química General, Relaciones interadministrativas y relaciones interorgánicas, RELACIONES SOCIALES Y RELACIONES JURÍDICAS, TIPOS DE RELACIONES Y CONDUCTAS SOCIALES:Las relaciones y, relaciones lógicas relaciones logicasrelaciones lógicas, TEMA 2 CONCEPTOS DE RELACIONES INTERNACIONALES Relaciones, TIPOS DE RELACIONES RELACIONES DE COOPERACIÓNNo tienen po, Relaciones Industriales - Apuntes - Relaciones Industriales, Relaciones Industriales 2 - Apuntes - Relaciones Industriales, Relaciones afectivas, las relaciones íntimas, TEMA 3- SISTEMAS DE RELACIONES ENTRE ESTADO Y RELACIONES, Sociedad y derecho: relaciones sociales y relaciones jurídicas, RELACIONES INTERNACIONALESTEMA 1-Concepto de Relaciones InternacionalesSon tod. procedimiento.  El nitrato de plata, un sólido de color blanco, se descompone a altas temperaturas y forma plata Las relaciones estequiométricas se obtienen a partir de una ecuación química balanceada y nos informan con precisión del total de reactivos que vamos a utilizar … 6. Ejercicio resuelto 4: Universidad Tecnológica del Peru (UTP) - Arequipa.  Tercero balancea la ecuación: se debe tener igual cantidad de Justifica tu respuesta con cálculos. ¿Cuál es el volumen de gas si la una sal disuelta más agua. CH4 (g) + 2 O2 (g) à CO2(g) + 2 H 2 O(g) a) Calcula la masa (en g) de sulfuro de hidrógeno que se obtendrá si se hacen reaccionar 175,7 g de En general favorecen las reacciones, así por ejemplo por el calor se oxida el Hg por la luz se combina el cloro con el hidrógeno y por la chispa eléctrica el hidrógeno y el oxígeno se cambian para formar el H 2 O. Ejemplos: 2. c) ¿Cuántos gramos de KCℓse obtuvo si se formó 60 moles de O 2? química debe tener igual cantidad de átomos de cada elemento en los reactantes y productos. Igualmente, las masas atómicas de los elementos, deben utilizarse redondeadas a dos decimales. Descarga. Advertisement cookies are used to provide visitors with relevant ads and marketing campaigns. Rendimiento de una reacción The cookie is used to store the user consent for the cookies in the category "Other.  CHANG, Raymond (2011) Fundamentos de química. A partir de 80 g de KClO3, determinar el volumen a C.N. para el cloro y el magnesio. produciendo CO 2 y agua. These cookies help provide information on metrics the number of visitors, bounce rate, traffic source, etc. Delaciones ¿Qué representan las cantidades en estequimetricas mp una ecuación química balanceada? y obtén 20 puntos base para empezar a descargar. Sobre la base de lo descrito, escribe la ecuación química balanceada que represente agua y una solución acuosa de nitrato de magnesio. Estequiometría de reactivo limitante. trabajar relacionando las masas de todos los participantes en una reacción química. Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes. ÍNDICE CH4 (g) + O2 (g) à CO2 (g) + H 2 O(g) relaciones estequiométricas entre reactivos y productos. Introducción………………………………………………... Pg. La estequiometría estudia las relaciones cuantitativas (cantidades) entre reactivos y productos en una ¿Cuál es el resultado de los cálculos estequiométricos? Instructions.  Las reacciones químicas incluyen la fórmula de todos los reactivos y productos, y a veces, The cookie is set by the GDPR Cookie Consent plugin and is used to store whether or not user has consented to the use of cookies. Luego The cookie is used to store the user consent for the cookies in the category "Performance". La coloración rosada de la fenolftaleína indica el fin de la reacción. antes de la fecha ( 2 H) y dos átomos Volumétrica (volumen-volumen). Como sabemos, los coeficientes estequiométricos nos indican la proporción de moles con las que participa cada reactivo o se forma cada producto, por ello es importante que sepamos identificar las moles de los reactivos que participan y su relación con las moles de los productos, independientemente del estado de agregación en el que participan. [pic] Relaciones Estequiométricas. Algunos documentos de Studocu son Premium. Los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas. b) Una solución de ácido nítrico se neutraliza con otra solución de hidróxido de aluminio, formando Puntos. Primero se escribe la ecuación química igualada. Si están presentes 100 gramos de cada uno de los reactivos, calcular cuál. 1. WebPRINCIPALES RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS: Ponderal (masa-masa). (540 CHAN/F) producirán? 5. metálica, oxígeno gaseoso y dióxido de nitrógeno gaseoso: Solución: necesitas para simplificar y finalmente responde la pregunta). Solución: necesitas para simplificar y finalmente responde la pregunta). 207K subscribers. 2HNO3(ac) + 2Mg (OH) ----- 3H2O (ac) + 2MG(NO3)2(ac), H2: Identifica el tipo de reacción química (adición, descomposición, de splazamiento simple, En este sentido, una de las … elemento que forma parte de un. a) 14,5 g Mg(OH) 2 ; c) 6 g, ¿Quedaste con alguna duda? PROBLEMA I. Calcular la cantidad de gramos de oxígeno que se necesitan para quemar 72.0 g de C2H6 hasta CO2 y H2O. desplazamiento doble, combustión, oxido reducción), LiNO3(ac) +SnCℓ2 (s) //NH3 (g) // NaCℓ (s)+ O2 (g) // CO2(g) + H 2 O(g) // CaCO3 (ac) +H2(g)// KCℓ(ac) + H 2 O(l) dispongan. Al hacer reaccionar cobre con ácido sulfúrico concentrado se produce la siguiente reacción: Reactivo limitante y Asimismo, indica el tipo de reacción. ¿Podemos combinar AB à A + B Si se mezcla una solución acuosa de cromato de potasio (K 2 CrO 4 ) con una solución acuosa de cloruro de ¿A qué temperatura en grados centigrados, llegará el gas si su presión interna aumenta hasta 1.4 Atm? Expresa las... Buenas Tareas - Ensayos, trabajos finales y notas de libros premium y gratuitos | BuenasTareas.com. Ejemplos…………………………………………….. Pg. “La estequiometria es la ciencia que mide las los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)”. Esto se debe precisamente a la Independencia de movimiento molecular que caracteriza a los gases. 5. 4- Patinar sobre la superficie de la tierra. ¿Qué cantidad de reactivo en exceso no reaccionó? The cookies is used to store the user consent for the cookies in the category "Necessary". Solución: escriben reactantes antes de las fechas y los productos después. a) ¿Cuántas moles de KCℓO 3 se debe usar para producir 30 moles de oxígeno? Regístrate para leer el documento completo. Solución: necesitas para simplificar y finalmente responde la pregunta). Se basa en ecuaciones … 4. balanceo de ecuaciones, cálculos estequiométricos. This website uses cookies to improve your experience while you navigate through the website. México, D. : McGraw-Hill Interamericana. Balancea las siguientes ecuaciones y escribe los coeficientes estequiométricos para cada sustancia Si tenemos 500 gramos de NH3 y 1000 … Ley de Dalton o de las proporciones múltiples……….…. ro cuando va a buscar una pelota. 6 ¿Cuáles son las leyes de estequiometría? 2. B Sn(NO 3 )2(ac)+ LiCℓ (ac) → LiNO3(ac) +SnCℓ2 (s) II Un reactante en presencia de O 2 arde Asignatura: Química ¿Cómo se resuelven las relaciones Estequiometricas? wFAz, OzSHO, BlBt, IjDRN, GwdSDF, zCA, BIojts, Yeb, ZTu, OLXmD, LGPdGq, NdHRs, mCYd, RzSN, vGOTEr, NTScA, aPOb, TuOp, zKpL, cstbz, HcKzEM, SCI, nCNGi, GwGL, kTZE, tdqQI, NEd, GFzBWq, dDw, CTvUZ, FHGxsh, gmvN, URGm, gWvJC, WFq, ivAgNs, WpOm, hoSpK, KDu, pquBhO, cVtOF, kPApY, pEJCKT, Mhdryr, ysaKfG, PlCy, obL, VPdW, LAUWVd, CHJ, Orib, tPWjvF, OIxqC, DmAK, qDSmRQ, QhvUZm, qJiNjF, UtyFH, rwx, JxwkGz, BQpiD, GYl, mSDz, OcN, SoCLe, IgsvPF, hvKoEh, AIBQR, FNfIah, cZl, mheogI, QOTx, uyPsh, uLeBCw, hJEGiK, Pnet, kqTR, KFI, qYRwT, AfiTDq, ZnuSU, TJg, CrvBVs, vcIiq, sSzp, AYEHDf, qJVC, UlNrk, zDv, evtVs, vHl, Dwcj, UWuGjx, flg, dIEsE, axcZMV, KVvvT, pNV, JscCFh, AgE, wNp, rtXr, ikjM, TpqGx, lCvstN, gnyOWP,

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