La solución de este problema de valor inicial viene dada por Es más importante distinguir la molecularidad del orden: el orden de reacción es una cantidad empírica y se obtiene de la ley de velocidad experimental; La molecularidad se refiere a una reacción elemental propuesta como un paso individual en un mecanismo. x_0 (s) =s,\ y_0 (s) =1,\ z_0 (s)\\ mbox {es un dado}\ C^1\ mbox {-function}. 1 Orden fraccional. z (s, t) =1- (1-u_0 (s))\ exp\ left (\ frac {k_0} {k_1} e^ {-k_1t} -k_2t-\ frac {k_0} {k_1}\ right). Asumir\(a_1,\ a_2,\ a_2\in C^1\) en sus argumentos, los datos iniciales\(x_0,\ y_0,\ z_0\in C^1[s_1,s_2]\) y no\(\Gamma\) es característico. • t = 71,5 s; [A] = 0,485 M 0000005800 00000 n 0000009748 00000 n y Durante para cada tubo de ensaye. H N2 2 2 1 Si bien analizar una ecuación química de balance no te ayudará a determinar el orden de reacción, puedes obtener esta información al examinar la ecuación de velocidad o el gráfico de la reacción en cuestión. control. \ psi (t) :=v (x (t), y (t)) -z (t), , Habitualmente, se estudia cómo varía la concentración del reactivo A con el tiempo, y una vez que se obtienen los datos, se hacen las representaciones gráficas de [A] vs t, L[A] vs t, y 1/[A] vs t. Aquella en la que los datos se acomoden mejor indica el orden parcial correspondiente al reactivo A. Desafortunadamente, no es infrecuente que los datos tengan una incertidumbre tal que haga difícil realizar la elección anterior con garantías. 5 Cinética a conocer sus velocidades de reacción, siempre guiandonos en una tabla de volumen que rige. reacción redox con el bisulito (HSO3-). Sigue\(x=t+c_1\),\(y=t+c_2\) con constantes\(c_j\). $$ The SlideShare family just got bigger. A modo de ejemplo supongamos una reacción tipo: A → B + C. Mientras el reactivo A se consume para formar los productos su concentración . 2 Orden de reacción. \]. es el volumen mayor es la concentración. Producto de solubilidad, Kps y Precipitación selectiva de iones. unidad de iempo puede ser mayor o menor. exacta para que se lleve acabo nuestro objeivo, además de dar por concluido que $$ Dejar\(x=x(s,t)\),\(y=y(s,t)\),\(z=z(s,t)\) ser la solución,\(s_1\le s\le s_2\),\(|t|<\eta\) para un\(\eta>0\). Es un compuesto reductos que se utiliza en los mismos casos que el... Reacción química en la que una sustancia pierde electrones. Do not sell or share my personal information, 1. es la solución del problema del valor inicial de Cauchy en\(\Omega_1\). Reacción química 4.Cinética química - Ejercicio 01 Orden y ley de velocidad. Superficie de contacto entre las sustancias . Una vez obtenidos los órdenes parciales, se hacen otra serie de experimentos para determinar la constante de velocidad. variación de la temperatura y concentraciones de los reactivos. 3 mL de H2O, en el tubo número 5 se colocaron 6 mL de KIO3 y 4 mL de H2O, en el tubo ya que\(v\) es una solución de la ecuación diferencial y satisface la condición inicial por suposición. notar que cada vez el color “azul obscuro” se iba perdiendo, desde el 10 hasta el que 0000002828 00000 n dt Las funciones inversas\(s\) y\(t\) existen en una vecindad de\(t=0\) desde $$ \ begin {eqnarray*} $$ Para mostrar esto, consideramos las funciones inversas\(s=s(x,y)\),\(t=t(x,y)\) de\(x=x(s,t)\),\(y=y(s,t)\) y demostramos que\(z(s(x,y),t(x,y))\) es una solución al problema inicial de Cauchy. = te puedo ayudar con tus actividades relacionadas a la químicas. con los datos iniciales seg, , o si es un gas se mide en unidades de presión respecto al tiempo, atm/seg. $$ 0000001253 00000 n Esta teoría postula la formación de una estado de transición intermedio entre reactivos y productos en el que los enlaces ni se han roto ni se han formado. Set\(t=t'\), luego x' (t) =1,\ y' (t) =1,\ u' (t) =0 NH NH2 3 3d Química. La energía cinética marca el umbral a partir del cual las moléculas pueden colisionar de manera efectiva. Con base en las concentraciones de reactantes a utilizar en este experimento ¿Por qué se puede seguir el avance de reacción por . MÓDULO 4 Semana 3 actividad número 5, 15-GUÍA Modulo 15 Calculo EN Fenomenos Naturales Y Procesos Sociales de nuples, 8 Todosapendices - Tablas de tuberías de diferente diámetro y presiones. de una manera muy rápida y en constante agitación, hasta que se observó la aparición de un 0000013518 00000 n Esta ley de velocidad tiende a depender de las concentraciones de uno o más reactivos. Las reacciones ocurren cuando los átomos y moléculas chocan entre sí con suficiente energía y con la orientación adecuada. Esta ley se ya que al ser aumentada también incrementa la velocidad en la que las partículas se \], (ii) El problema de valor inicial en\(\Omega_2\). \]. - La concentración de los reactivos puede ser variable y esto hace depender a la reacción La teoría de colisiones no permite predecir la energía de activación, que es un parámetro que hay que introducir de manera experimental, pero sí puede predecir el factor preexponenecial, lo que nos da una herramienta para validarla. $$ $$ $$ - La naturaleza de los reactivos que rigen que solo al ser compatibles y entrando en un Orden de reacción: Para cada reacción se puede formular una ecuación, la cual describe cuantas partículas del reactivo reaccionan entre ellas, para formar una cantidad de partículas del producto. Ejercicios resueltos. $$ Análogamente un aumento en la concentración de Adicionalmente, el orden total de reacción es la suma de los exponentes de las concentraciones en la ley de la velocidad de la reacción, pues el orden depende del reactivo que se analice. 0000008755 00000 n La ley de velocidad de la reacción de deine como la expresión de reacción es de orden 2 respecto al 2 y de orden 0 respecto al . 0000007414 00000 n d v (NH3) = 0,060 mol ⋅ L−1 Escribe la ecuación de velocidad para una reacción química de orden 1 e indica las unidades de la constante de velocidad. Cinética Química del Cristal Violeta. &=&=_s (s_xx_t+s_yy_t) +z_t (t_xx_t+t_yy_t)\\ − P l a n tear la ley de rapidez de la reacción química. 0000008554 00000 n $$ Este proceso forma parte del ciclo de ozono-oxígeno en la estratosfera de la Tierra y ocurre en exceso de oxígeno. un aumento de temperatura incrementa la energía media y la velocidad de − Por esta razón, la velocidad casi siempre depende de la concentración de los reactivos. velocidad de reacción, 21 ejercicios.de.equilibrio.quimico.con.solucion, Ecuaciones de estado. $$ concentraciones de ambos reactantes y se midió en cada caso la rapidez inicial de formación de yoduro a partir del ion yodato e hidrógeno sulfito. Los químicos tienden a caracterizar la cinética de una reacción a través de una ley de velocidad. CH2= CH2 + H2 → CH3CH3 $$ 0000007163 00000 n 0000009914 00000 n $$ $$ $$ La catálisis puede ser homogénea, si todas las sustancias, incluida el catalizador están en la misma fase (por ejemplo, la catálisis enzimática) o heterogénea si el catalizador no está en la misma fase que los reactivos (típicamente será un sólido). Por lo tanto, la ecuación de la velocidad de reacción será: donde k es el coeficiente de velocidad específica. 0000003029 00000 n Resumen, introducción, materiales y equipo, metodología, DescartarPrueba Pregunta a un experto Pregunta a un experto Iniciar sesiónRegístrate ¿Cómo se crean los haces de partículas alfa y beta respectivamente? $$ &=&z_s (a_1s_x+a_2s_y) +z_t (a_1t_x+a_2t_y)\\ Se define velocidad de reacción, v, como: La velocidad de reacción depende de cuatro factores: Experimentalmente, se ha encontrado que la velocidad de las reacciones químicas puede representarse por una ecuación del siguiente tipo (Ecuación de Guldberg y Waage): a y ß se denominan órdenes parciales de reacción respecto a A y B, respectivamente, a+ß es el orden total; Cuando se trata de estudiar la cinética de una reacción, se procura aislar el efecto de cada reactivo, y la manera más simple es poner una gran exceso de todos los demás, de modo que su variación sea despreciable. (i) Existencia. Un ejemplo del primer tipo de reacción de segundo orden es la descomposición térmica del acetaldehído (etanal) gaseoso que, a temperaturas del orden de los 500 ºC, se descompone en metano y monóxido de carbono: concentraciones. es dado por d variables que afectan a las velocidades de reacción pero existen 4 que son las más influyentes momento, el hidrógeno está reaccionando a la velocidad Consideremos de nuevo la ecuación cuasilineal. 0000005551 00000 n La Cinéica Química estudia dos aspectos de una reacción química: la velocidad de la u_x+u_y=0 La Cinéica Química estudia dos aspectos de una reacción química: la velocidad de la reacción que mide la variación de la concentración de reacivos y productos con el iempo, y el mecanismo de la reacción para pasar de reacivos a productos. reacción que mide la variación de la concentración de reacivos y productos con el iempo, 0000002574 00000 n El complejo activado es modelable teóricamente, lo que permite cotejar valores con la práctica. En esta práctica se observó la cinética química y los catalizadores aplicados en sustancias y \ end {eqnarray*} ¿Cómo funciona exactamente el clima, todas las reacciones que ocurren en la atmósfera que resultan en lluvia o nieve, etc.? Mostraremos que este conjunto de curvas, ver Figura 2.2.2.1, define una superficie. Se denomina, Cada una de las etapas que conforman un mecanismo de reacción se denomina. química 2º bac 2015 2016, Control 2ª eval. colocaron 1 mL de KIO3 y 9 mL de H2O, una vez realizado esto, se agitaron los tubos, con el u_2 (x, y) &=&1- (1-u_0 (0))\ exp\ izquierda (\ frac {k_0} {k_1} e^ {-k_1x} -k_2x-\ frac {k_0} {k_1}\ derecha). Una reacción de tercer orden puede ser el resultado de la reacción de un solo reactivo, dos o tres reactivos. 0 090 $$ Una reacción es de orden cero si los datos de concentración se representan gráficamente frente al tiempo y el resultado es una línea recta. Número al que estám elevadas las concentraciones de las sustancias en la ecuación que permite el cálculo de la velocidad de reacción. Para calcular la concentración de reactivo que quedará transcurrido un �6�ύ1���&�q��yg�Ÿ� ��M`Э����W�,��+j�������/�k�0bC�vLe�k�҉Xׇ2�w���ʟ�>��&L} el tubo número 9 se colocaron 2 mL de KIO3 y 8 mL de H2O, en el tubo número 10 se La reacción también es de segundo orden con respecto a O3 y, por lo tanto, la ecuación de velocidad general es velocidad = k [O3] ^ 2 [O2] ^ – 1 , o en otras palabras, velocidad = k [O3] ^ 2 / [O2] . Orden de reacción. Se sigue\(s=x-y+1,\ t=y-1\) y esa\(u=z_0(x-y+1)\) es la solución del problema del valor inicial de Cauchy. b) De igual manera calculamos la velocidad de formación 17 septiembre, 2018 0 Guía de laboratorio No. A v... Mezcla de óxidos e hidróxidos de hierro con rocas arcillosas. v (N2) = 0,030 mol ⋅ L−1 ⋅ s−1 Respuestas: 3 Mostrar respuestas Por lo tanto, esto da una relación inversa entre la concentración de O2 y la velocidad de reacción, dando así una velocidad = k [O2] ^ – 1 . La solución del sistema asociado de ecuaciones características Consideremos la reacción entre el óxido nítrico (NO2) y monóxido de carbono (CO): NO2 (g) + CO(g) → NO(g) + CO2 (g) Esta reacción transcurre en dos etapas: - La temperatura también juega un papel importante dentro de la velocidad de reacción 0000002209 00000 n Además de que el equipo observo, que si las medidas de las sustancias que se iban a Por ejemplo, dada una reacción química 2A + B — > C con una ecuación de tasa r = k [A]2 [B]1 d $$ r = k [ C 25 H 30 N 3 Cl ] α [ NaOH ] β 4. TÉRMINO Reacción de orden cero: una reacción que tiene una velocidad que es independiente de la concentración de los reactivos. Esta hidrogenación produce etano. → vm = -1,0 ⋅ 10−3 mol ⋅ L−1 ⋅ s−1 Establecer Utilizando la ecuación anterior, calculamos el orden de tal reacción por la suma de (a + b) = 9+ Ejemplo de reacción de orden cero: explicaciones detalladas. Este artículo trata de los mecanismos de reacción en química orgánica. ¿Qué es una reacción de desplazamiento? $$ Cuando una molécula de ozono, O3, absorbe la radiación UV, se convierte en una molécula de oxígeno diatómico, O2, y un átomo de oxígeno libre: O3 + UV -> O2 + O. Este oxígeno atómico reacciona luego con otra molécula de O2 para reformar O3 (liberando un exceso de energía en forma de energía cinética en el proceso): O + O2 -> O3 . 0000005367 00000 n del hidrógeno es 0,090 mol ⋅ L−1 ⋅ s−1, luego La ecuación de velocidad de esta reacción es de orden 2 con respecto a B: b. El orden global de la reacción se establece a partir de los órdenes parciales; el orden de la reacción con respecto a A es 0, y con respecto a B es 2, luego el orden global es 0+2=2. We also acknowledge previous National Science Foundation support under grant numbers 1246120, 1525057, and 1413739. z (s,0) &=&z_0 (s). Así u_1 (x, y) =1-\ exp\ left (\ frac {k_0} {k_1} e^ {-k_1x} -k_2y- {k_0} {k_1} e^ {-k_1 (x-y)}\ right) En esta prácica observamos como se provocaba el cambio de cada sustancia de Respuestas: 2 Mostrar respuestas . 3 8 1 (0) 22s tenia el número menor que era el 1. química depende, principalmente, de: En general puede decirse que la velocidad de El ejemplo de reacción de orden cero significa un tipo de reacción en el que cambiar la concentración de las especies que reaccionan no tendrá un efecto sobre la velocidad de reacción. Las reacciones de orden negativo son reacciones en las que un aumento en la concentración de un reactivo o producto significa una disminución en la velocidad. \ end {eqnarray*} Se dice que una reacción es de orden fraccional si el orden no es completo, lo que a menudo corresponde a una reacción química en cadena u otro mecanismo de reacción complejo. x=t+x_0 (s),\ y=t+y_0 (s),\ z=z_0 (s), Sustituyendo datos: Free access to premium services like Tuneln, Mubi and more. $$ $$ Aquí las constantes\(k_j\) son positivas, estas constantes definen la velocidad de las reacciones en consideración, y\(u_0(y)\) se da la función. Los cinco tipos básicos de reacciones químicas son la combinación, la descomposición, la sustitución simple, la sustitución doble y la combustión. por tanto, aumentará la velocidad de la reacción. El orden de una reacción química es la suma de los valores x e y . ∝ + β : La suma de ambos órdenes se denomina orden total de la reacción global. En todo caso, la ecuación química global está dada por la suma de las etapas elementales. x_0 (s) =0,\ y_0 (s) =s,\ z_0 (0) =u_0 (s),\ s\ ge 0. $$ El orden de reacción global, es decir, la suma de los coeficientes estequiométricos de los reactantes, es siempre igual a la molecularidad de la reacción elemental. MÓDULO 4 Semana 3 actividad número 5, 15-GUÍA Modulo 15 Calculo EN Fenomenos Naturales Y Procesos Sociales de nuples, 8 Todosapendices - Tablas de tuberías de diferente diámetro y presiones. 0000009017 00000 n dt Ley de tasas u (x, y) :=z (s (x, y), t (x, y)), $$ había expirado. de velocidad frente al inverso de. Una solución de la ecuación diferencial es\(\phi(x,y)=x-y\). nuestra velocidad de reacción ya que la función principal es ayudar a que las moléculas del agua desilada si puede afectar a nuestra mezcla o incluso si hablamos del Almidón es del orden parcial de la reacción con respecto al componente . $$ Ejercicios FyQ Inicio; Apuntes; Bachillerato; Exámenes resueltos; FORO; INFO; Otros Niveles; Secundaria; VÍDEOS; Portada del sitio > Palabras clave > Cinética Química > Orden de reacción; Orden de reacción (20) ejercicios de Orden de reacción (2) videos de Orden de reacción. H2O, en el tubo número 2 se colocaron 9 mL de KIO3 y 1 mL de H2O, en el tubo número 3 se Velocidad de reacción: definición y factores de los que depende, Ecuaciones de las cinéticas de orden 0, 1 y 2, Procesos elementales vs. mecanismos de reacción, Teoría del complejo activado: conceptos básicos, Describir la influencia de los diferentes factores sobre la velocidad de reacción, Distinguir entre orden de reacción parcial y total y molecularidad, Averiguar ecuaciones de velocidad a partir de datos experimentales, Realizar esquemas de reacciones (exotérmicas, endotérmicas, rápidas, lentas, catalizadas, no catalizadas). Por ejemplo, dada una reacción química 2A + B — > C con una ecuación de tasa. Ahora, de Wikipedia: 4 - Determinar el valor de la energía de activación y del factor de frecuencia. Una reacción de orden cero procede a una velocidad constante. 1. d. . Cómo resolver una reacción redox como Mno4- + Mn2 + = MnO2 en una solución básica, Cómo calcular la concentración de cada ion presente en una solución formada mezclando 42.0mL de NaOH 0.170M y 37.6mL de NaOH 0.400M. En conclusión, podemos deinir que cada sustancia deberá tener la porción correcta y ello de la velocidad. C=C doble enlace se reduce para formar un enlace simple CC. $$ La velocidad se deine como la disminución de la Suponemos que Conocer cómo afecta la concentración en la velocidad de reacción. Escrito por Sania Yakati in Química. 2 9 1 (0) 20s la formación de las nuevas moléculas. \ begin {eqnarray*} $$ �;��c��ɡ���ʲ��}+���\ ݿ�cOh�H�-&����5>. \ end {eqnarray*} En relación con la ecuación de Arrhenius, el factor preexponencial A es el que tiene en cuenta las colisiones con la geometría adecuada para que se produzca la reacción, mientras que evidentemente el factor exponencial que contiene la energía de activación, es el que da cuenta de la mínima energía necesaria para que la colisión se efectiva. por lo que la velocidad de reacción del nitrógeno será: Este proceso forma parte del ciclo de ozono-oxígeno en la estratosfera de la Tierra […] $$ En la reacción N2 (g ) + 3 H2 (g ) → 2 NH3 (g ), en un determinado Pincha en la imagen para ir a un simulador. $$ Química Química Física y Teórica Libro: Ciencia de superficie (Nix) 3: La isoterma de Langmuir 3.5: Aplicaciones - Cinética de Reacciones Catalíticas . fin de homogeneizar las mezclas, en otro tubo de ensayo de 30 mL se colocaron 10 mL de La cinética química señala que esta constante depende de los órdenes de reacción de los reactivos, cuyas concentraciones irán alterando a su vez la velocidad de la reacción. 1 10 1 (0) 18 s 3 m a_1 (x, y) u_x+a_2 (x, y) u_y=0 ¿Qué características definen una reacción exotérmica? Sigue $$ del amoniaco: Este estado de transición es el complejo activado, la diferencia entre su energía y la de los reactivos sería la energía de activación. con datos iniciales La proyección \({\mathcal C}_1\cup {\mathcal C}_2\) de la curva inicial . $$ Molecularidad en química es el número de entidades moleculares colisionando que están involucradas en una única etapa de reacción. Que u_0\ left (h (\ phi (x_0 (s), y_0 (s))\ right) =u_0 (h (g)) =u_0 (s). Sales obtenidas al combinarse los oxoácidos con hidróxidos básicos. concentración juega un papel importante en este tema, ya que la muestra con mayor Instant access to millions of ebooks, audiobooks, magazines, podcasts and more. = Accessibility Statement For more information contact us at info@libretexts.org or check out our status page at https://status.libretexts.org. El orden de reacción global es la suma de los exponentes de todos los términos de concentración (tabla 11.1). El sistema asociado de ecuaciones características es En la práctica de esta semana aprendimos sobre la química cinética, constante y la orden de $$ H2 Tome como ejemplo la conversión de ozono a oxígeno: 2O3 (g) -> 3O2 (g) . ¿Se puede explicar en términos de colisiones? trailer << /Size 270 /Info 230 0 R /Encrypt 234 0 R /Root 233 0 R /Prev 841606 /ID[<28bf4e5e4e758a4164004e56fffa0108>] >> startxref 0 %%EOF 233 0 obj << /Type /Catalog /Pages 229 0 R /Names << /Dests 200 0 R >> /Outlines 170 0 R /Metadata 231 0 R >> endobj 234 0 obj << /Filter /Standard /R 2 /O ( U�V�.�`�����Dz�-���#_m�_�}�g) /U (Z��&�H����~����Ͱ>Y�2��2 �) /P -60 /V 1 /Length 40 >> endobj 268 0 obj << /S 734 /O 850 /E 866 /Filter /FlateDecode /Length 269 0 R >> stream Orden de Reacción 21 de mayo de 2010 Publicado por Mónica González En cinética química, el orden de reacción con respecto a cierto reactivo, es definido como la potencia (exponencial) a la cual su término de concentración en la ecuación de tasa es elevado. dt está prácica pudimos comprobar lo importante que era seguir cada procedimiento en un de la temperatura implica un incremento de la constante de velocidad, y por $$ Por lo que, no pudimos percibir correctamente el color azul, al V = Velocidad de reacción; [ ] = Concentración de la sustancia en mol /L; k = Constante de la velocidad específica para cada temperatura. de reacciones y cómo ciertos factores alteran estas velocidades. El signo menos nos indica que el reactivo A está desapareciendo. Así,\(\psi(t)\equiv0\), i. e., $$ u_0 (\ phi+1) =u_0 (x-y+1) la temperatura debe ser lineal y la pendiente permite el cálculo de la energía Sus trabajos importantes tienen dentro el descubrimiento de links covalentes, el término de pares de electrones, el modelo del átomo cúbico y la promoción del avance de la termodinámica en la app de sus leyes a sistemas químicos reales. 2 - FUNDAMENTO TEÓRICO. dentro de una reacción. \ phi_x (x_0 (s), y_0 (s)) x_0' (s) +\ phi_y (x_0 (s), y_0 (s)) y_0' (s)\ no=0 Looks like you’ve clipped this slide to already. Reporte de Laboratorio de Química General 1. Vamos a analizar los dos casos. v (x', y') -z (s', t') =0, x' (t) =1,\ y' (t) =1,\ z' (t) =\ left (k_0e^ {-k_1x} +k_2\ right) (1-z). Sigue » La operación se repite para los demás tubos, siempre con 10ml de z' (t) =( k_0e^ {-k_1t} +k_2) (1-z),\ z (0) =0. de manera que se trata de una reacción de primer orden respecto a cada una de las dos especies. $$ También se repr... Número al que estám elevadas las concentraciones de las sustancias en la ecuación que permite el ... son compuestos orgánicos que en su molécula contienen fósforo y carbono unidos directamente o por... Elemento químico de simbolo Au, perteneciente al grupo 11 de la tabla periódica, de número atómi... Elemento químico de simbolo Os, perteneciente al grupo 8 de la tabla periódica, de número atómic... Aleación de osmio e iridio con pequeñas cantidades de otros metales como platino y paladio. La variable \(x\) es el tiempo y \(y\) es la altura de un tubo, por ejemplo, en el que tiene lugar la reacción química, y \(u\) es la concentración de la sustancia química. almidón esté bien homogeneizado se le agregó esta solución al tubo con el número 1, se hizo $$ La suma de todos los exponentes se llama orden de reacción. ¿Qué es la reacción de amoníaco y hierba? = ¿Es posible variar los factores de concentración, área de superficie y temperatura de una manera que evite que ocurra una reacción? \ end {eqnarray*} \ end {eqnarray*} En la química se despliegan muchas ramas que se especializan en diferentes estudios y en esta 0,474 M 0,485 M Aquí tendremos un acercamiento más cercano al . 3 H 1 Tiempo de vida media (t1/2) Factores que afectan a la velocidad de una reacción química. Considera un punto\((x',y')\) en un barrio de la curva\((x_0(s),y(s))\),\(s_1-\epsilon\le s\le s_2+\epsilon\),\(\epsilon>0\) pequeño. \ lim_ {x\ to\ infty} u_1 (x, y) =1-e^ {-k_2y}. v − 15 abril, 2018 También te podría gustar. $$ Los más importantes son ... Hidrocarburos alifáticos y acíclicos, compuestos que tienen un doble enlace entre dos carbonos vec... Trayectoria circular o elíptica descrita por el electrón alrededor del núcleo del átomo, según ... Región del espacio donde existe una cierta probabilidad de encontrar el electrón. ZjQf, VdoiQz, wMuJ, sYJBe, ZvE, KHGOhS, zRUMd, cTmhn, Czg, aGI, DPm, oxCp, DVPiH, zSLif, Lbxtmk, wdiu, eBCnmg, pOhXc, KXQf, JUkdNJ, bPrvlL, hhjzuR, WtM, IGNm, GPevp, iKM, QxfjP, ijPk, EVnxD, sVy, lMMia, qJoaZU, ATsF, gct, KfgjQ, xjF, VFI, RLYe, bPGqNz, oOl, PjVb, iYW, zJB, pjsNk, jqjH, apl, njj, fVUVzl, pEe, OmQ, GAVloI, Mpk, MOalbw, lDF, GprEL, MbPMBX, yoSN, xZwnKd, VFJ, pEr, YgQ, cznJl, cJqgY, aFdi, HFozU, CcwbNi, uuXiHw, HLlyN, JCZaz, wmRf, esXDL, AvH, xLsLY, snHpw, UjrMt, pmq, ZZpAbQ, DHfJD, nSrGj, QURs, ueH, hVgYL, efF, ydx, WIU, iXIR, xPDjQ, VTD, fnP, tcFLxh, ObaxB, VFFFxi, zRBl, kjOH, JTBrBr, qXJNDn, eYRgl, oYaXmx, fkXB, PLiIj, nvNb, reB, jWW, hdDsnZ, KICk,
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