Esta es la cuestion clave de la quimica organica su tetravalencia. El carbono no se puede formar porque si un átomo de carbono forma cuatro enlaces, tiene una capa de valencia completa y no puede formar más enlaces. De acuerdo a la distribución electrónica de Bohr, para que este último nivel esté completo deberá contener 8 electrones y por lo tanto los átomos de C podrán combinarse con átomos que puedan contribuir con los electrones faltantes. Aquí se hará también un breve comentario respecto a las propiedades tan diferentes para estos dos alótropos: La configuración electrónica para el átomo de carbono es 1s22s22p2, también escrita como [He]2s22p2 (imagen superior). Las interacciones entre estas figuras dan lugar a diferentes morfologías. /CA 0.2 ¿Qué hibridación orbital tiene un átomo de carbono que tiene cuatro enlaces simples? ¿Puede el carbono formar un enlace cuádruple? Un enlace quíntuple en química es un tipo inusual de enlace químico., informado por primera vez en 2005 para un compuesto de dicromo. Por lo tanto, el carbono puede formar cuatro enlaces simples con hidrógeno como en CH4. << Organic Chemistry. ¿Te resultó útil esta respuesta. /OPM 1 ¿Qué es lo que significa que el carbono es tetravalente? El carbono , con símbolo C, es un factor químico no metálico y tetravalente , lo que desea decir que dispone de 4 electrones para formar links químicos. Su existencia se conoce desde la antigüedad y es la base de la química orgánica. /op false Lo hace formando enlaces covalentes con otro elemento, para completar su regla del Octeto. 15 0 obj entonces forma enlaces covalentes al compartir sus 4 electrones y los enlaces covalentes son más fuertes que los enlaces iónicos... Los átomos de carbono son únicos porque pueden unirse para formar cadenas muy largas y duraderas que pueden tener ramas o anillos de varios tamaños y que a menudo contienen miles de átomos de carbono. Las venden a montones dentro de los pasillos de algunos mercados, y con tal no haya un incendio cercano, sus bloques negros no arderán. El carbono/dicarbono diatómico (C2) en realidad tiene un doble enlace. /CA 1 es que tiene 4 electrones en su ultima capa de modo que formara 4 enlaces covalentes con otros atomos completando el octeto Los enlaces covalentes son enlaces químicos que se forman entre no metales. No puede ganar cuatro electrones como un átomo de carbono tiene un total de 6 protones y es muy pequeño para manejar diez electrones. ¿Quién se ha preocupado por una bolsa de carbón? Para que practiques lo aprendido te sugerimos que realices el Ejercicio 1. Veamos la demostracion de la misma. Las propiedades físicas o químicas halladas en los sólidos, minerales o materiales carbonáceos están sujetas a muchas variables. Desde el descubrimiento del enlace cuádruple Re-Re en 1964 por algodón y compañeros de trabajo1,2el enlace múltiple metal-metal con órdenes de enlace de cuatro a seis ha sido ampliamente explorado para metales de transición y actínidos3–18. II. No. >> Lo hace formando enlaces covalentes con otro elemento, para completar su regla del Octeto. El número atómico del carbono es seis. Y entre estas dos clasificaciones se reparten sus alótropos. Defensoría de los Derechos Universitarios, Mozilla Firefox, Google Chrome, Internet Explorer versión 9 o superior. Recomendamos utilizar el explorador web Mozilla Firefox, Google Chrome, Internet Explorer versión 9 o superior. Se puede decir, en otras palabras, que la tetravalencia indica que un elemento tiene cuatro valencias : es decir, cuatro enlaces .Los elementos que tienen tetravalencia son el carbono . << /OP false En un enlace covalente, dos átomos comparten un par de electrones. >> Sobre que el Carbono es tetravalente (tiene valencia 4) y por tanto se puede unir a otros carbonos y elementos (entre 4 carbonos formando un tetraedro de … Editorial Addison-Wesley Interamericana. El carbono se halla en todos los seres vivos; todas sus biomoléculas deben su existencia a la estabilidad y fuerza de los enlaces C-C y su alta tendencia a concatenarse. En general, me gusta comparar la funcionalidad de una estructura molecular no sólo con elementos dinámicos, como las máquinas, sino también con una catedral, o un campanario. Configuración electrónica: 1s22s22p2. Pared con diseños hexagonales de un panal de abeja en analogía a los planos compuestos por carbonos sp2. Del mismo modo, de él se obtuvo el gas de carbono para los viejos sistemas de iluminación. Al combustionar liberará gases sulfurados que, además de ser tóxicos, contribuyen a la lluvia ácida. /SMask /None Última edición el 7 de septiembre de 2022. En general, a los electrones que tienen los átomos en su último nivel energético se les llama electrones de valencia, de esta forma el átomo de C tiene cuatro electrones de valencia. << /OP false Gracias a la tetravalencia, el carbono tiene una amplia capacidad de combinación .Sus átomos, por tanto, se pueden enlazar en estructuras complejas ya que tienen cuatro veces más … para satisfacer la regla del octeto. ¿Por qué el carbono no puede ganar o perder 4 electrones? ¿Cuál es el número máximo de enlaces que un átomo de carbono puede formar con otro átomo de carbono? Los ejemplos de enlaces covalentes formados por carbono incluyen enlaces carbono-carbono, carbono-hidrógeno y carbono-oxígeno. ¿Qué es la Tetravalencia en el carbono? ¿Por qué el carbono comparte 4 electrones? Ni siquiera puede donar los electrones, ya que necesita mucha energía de ionización para hacerlo. Radio atómico (A°): 0.914 Forma fuertes enlaces covalentes debido a su pequeño tamaño. Respuesta: El carbono es naturalmente tetravalente, lo que significa que tiene la covalencia de cuatro y, por lo tanto, forma 4 enlaces para completar su capa de valencia. El acero: tipos de acero características del hierro metano ecured cadenas carbono y sus clasificaciones escuelapedia recursos ¿qué es benceno? Entonces la valencia del carbono es 4. Lifeder. 11 0 obj A continuación se muestra su ubicación en la tabla periódica y algunas de sus características principales: Número atómico: 6 Y en un sentido más físico, los sólidos o materiales carbonáceos si se encuentran pulverizados son fácilmente transportados por las corrientes de aire; y en consecuencia, se introducen directo a los pulmones, lo cual puede dañarlos irremediablemente. Por ejemplo, para el CO2 el número de oxidación del carbono es +4 (porque el oxígeno es más electronegativo); mientras que para el CH4, es de -4 (porque el hidrógeno es menos electronegativo). ¿Puede el carbono formar más de 4 enlaces? Los enlaces covalentes dobles y triples son más fuertes que los enlaces covalentes simples y se caracterizan por compartir cuatro o seis electrones entre átomos, respectivamente. /OP false La distribución de electrones ayuda a explicar las múltiples posibilidades que tienen los átomos de carbono para unirse consigo mismo formando largas cadenas, las cuales pueden continuar de manera horizontal, vertical, hacia adelante o hacia atrás. En un enlace típico se comparten dos electrones, uno de cada uno de los átomos involucrados. El silicio y algunos otros elementos pueden formar cadenas similares; pero generalmente son más cortos y mucho menos duraderos. No se forma un enlace 4 entre el carbono debido a los orbitales de electrones de carbono. /Name /X >> Al formar cuatro enlaces covalentes, el carbono comparte cuatro pares de electrones, llenando así su nivel de energía exterior y logrando la estabilidad.. El carbono no puede perder ni ganar 4 electrones.. Un átomo de carbono tiene cuatro electrones en su capa de valencia más externa. ¿Puede U contraer Covid después de la vacuna? Conoce más acerca de las propiedades y estructura del grafito y el diamante descargando el documento "Diamante y grafito". %���� el tipo de enlace que se forma al compartir un electrón es enlace covalente. No posee un significado característico, sin embargo puede ser usado para describir algo. /Type /ExtGState Esto significa que tiene cuatro electrones en su capa más externa y necesita cuatro electrones más para alcanzar la configuración electrónica de gas noble. El Modelo de Bohr y el Modelo de puntos de Lewis que se muestran a continuación: El carbono es un elemento de número atómico 6, por lo tanto tiene 6 protones en su núcleo y 6 electrones girando en su alrededor; existen varios isótopos, aunque el más abundante tiene 6 neutrones. La razón se debe a su tertravalencia, necesita cuatro átomos más para lograr la configuración de octeto. El carbono siempre se forma enlaces covalentes. Respuesta:Puede decirse, en otras palabras, que la tetravalencia señala que un elemento cuenta con cuatro valencias: es decir, cuatro enlaces. Además te pedimos que revises el documento "Enlace covalente" en el que se amplía la información acerca del enlace covalente. El carbono puede formar un máximo de cuatro enlaces covalentes. (7 de septiembre de 2022). /K false Electronegatividad: 2.5 Este sitio utiliza archivos cookies bajo la política de cookies . En la tabla periódica, el carbono es el primer elemento de la familia IV A de los elementos representativos y es un no metal.Se une químicamente con otros elementos para formar compuestos inorgánicos, como carburos (CaC 2), óxidos (CO 2) y sales (Na 2 CO 3); pero también forma una inmensa gama de compuestos orgánicos también llamados compuestos del … /Type /ExtGState /Intent /RelativeColorimetric la estructura benceno fórmula las El número atómico del carbono es 6, y su número másico es 12 … Por ejemplo, para el tetraedro el carbono central tiene hibridación sp3; porque tal es el arreglo más estable para los cuatro orbitales híbridos sp3. Por lo tanto, los átomos de carbono comparten electrones y forman compuestos covalentes. La palabra tetravalente significa que … 19 0 obj ¿Por qué? Responder. Responder. ¿Qué es la Tetravalencia Clase 11? Otros estados de oxidación, como el -3 y +3, también son probables, en especial cuando se trata de moléculas orgánicas; por ejemplo, en los grupos metilos, -CH3. Aunque su apariencia y sus propiedades son completamente diferentes se trata de la misma sustancia, y es que se ha comprobado experimentalmente que tanto en el diamante como en el grafito se encuentran formados solamente por átomos de CARBONO; pero, ¿Qué establece estas diferencias? ¿Por qué no es posible que el carbono forme C4+ y C4 II escribe los nombres de c3h8 y c4h10 III, que es el primer miembro de la serie homóloga en el alqueno? Relación entre los orbitales híbridos y las estructuras posibles para el carbono. Es lo suficientemente ligero como para poder formar un enlace cuádruple., y si lo hace, ¡compartirá sus cuatro electrones con el otro carbono! Los tetraedros definen una estructura 3D, mientras que los hexágonos, pentágonos y líneas, estructuras 3D o 2D; estas últimas vienen a ser los planos o láminas similares a las paredes de los panales de abeja: Y si plegamos dicha pared hexagonal (pentagonal o mixta), obtendremos un tubo (nanotubos) o un balón (fullerenos), u otra figura. La única forma es compartir los cuatro electrones de valencia con los electrones de otros átomos. /ca 0.4 Licenciado en química de la Universidad de Carabobo. Las propiedades del carbón vegetal y del carbón mineral difieren en sus orígenes o composiciones, respectivamente. El carbono no puede formar C4+ catión porque la eliminación de 4 electrones requiere una gran cantidad de energía. El rol del carbono Puede decirse, en otras palabras, que la tetravalencia señala que un elemento cuenta con cuatro valencias: es decir, cuatro enlaces. endobj << Amines. Por lo tanto, los átomos de carbono pueden formar hasta cuatro enlaces covalentes con otros átomos. << /SMask /None ¿que es la tetravalencia del carbono o como se le conoce?ayudaaaa Recibe ahora mismo las respuestas que necesitas! El carbono forma enlaces fuertes con la mayoría de los otros elementos. De resto, es muy común consumir “carbón” cuando se pasa de cocción algún alimento. ¿Por qué el carbono forma enlaces covalentes y no enlaces iónicos? /SA true /BM /Normal /SMask /None /CS /DeviceCMYK ¿Por qué el carbono forma enlaces covalentes Brainly? Fuente: Gabriel Bolívar. por lo tanto, el carbono tiene 4 electrones de valencia para adquirir la configuración de gas noble más cercana. El carbono tiene 4 electrones de valencia y necesita ganar 4. stream ¿Cómo y por qué el carbono forma 4 enlaces? /ColorSpace /DeviceGray Entonces cada carbono tendrá un total de 8 electrones de valencia. Cuando el carbono se une a otros cuatro átomos distintos ¿Cuál es el ángulo de los enlaces de carbono? El acero: tipos de acero características del hierro metano ecured cadenas carbono y sus clasificaciones escuelapedia recursos ¿qué es benceno? (10th edition.). Respuesta:Puede decirse, en otras palabras, que la tetravalencia señala que un elemento cuenta con cuatro valencias: es decir, cuatro enlaces. debido a su pequeño tamaño, lo que permite que el núcleo se aferre fuertemente a los pares de electrones compartidos. A continuación algunos ejemplos: Son los electrones que se quedan sin pareja pueden formar enlaces químicos, precisamente completando su pareja de electrones. Si un carbono tiene solo tres enlaces y una capa de valencia vacía (es decir, si no cumple la regla del octeto), tendrá carga formal positiva. 5ta Edición. Los enlaces simples, los enlaces dobles y los enlaces triples son comunes en química. ¿Cuántos enlaces covalentes forma el carbono? El grafito tiene exactamente el mismo tipo de átomos que el diamante, pero por estar unidos y dispuestos en diferente forma, su textura, fuerza y color son diferentes; sin embargo, la descomposición del diamante es extremadamente lenta que sólo es apreciable a escala geológica. endobj Personalizar Cookies - Política de Cookies - Política de Privacidad - Aviso Legal. como 6 y su configuración eléctrica 2,4 y es tetravalente. /BM /Normal Masa atómica: 12 (g/mol) 4.3.1. El número atómico del carbono es seis. Es el elemento de la vida, y con sus átomos se construyen sus cuerpos. Un enlace cuádruple requiere enlace de uno, enlace de dos p y enlace ad (entre dos orbitales d no hibridados). 4.3.1. Encuentra una respuesta a tu pregunta ¿Qué es la tetravalencia del carbono ? Si, por el contrario, tiene tres enlaces más un par de electrones solitario, tendrá una carga formal de -1. Oxidación: 1, +4, -4 El sólido negro inerte remanente también posee carbono; pero se trata de carbón vegetal. EricTadeo EricTadeo 14.04.2021 Química … Al combustionar liberará gases sulfurados que, además de ser tóxicos, contribuyen a la lluvia ácida. En el caso de los carbonos sp2, pueden formar dobles enlaces y disponer un entorno plano trigonal; y así, estos triángulos definen un hexágono perfecto. Tales son: -El carbono se ha utilizado desde hace mucho tiempo atrás como agente reductor de minerales en la obtención de los metales puros; por ejemplo, el hierro, silicio y fósforo, entre otros. Un enlace cuádruple es un tipo de enlace químico entre dos átomos que involucra ocho electrones.. Este enlace es una extensión de los tipos más familiares de enlaces dobles y enlaces triples. Además de ser el elemento químico componente común en todas las formas de vida, el carbono en la naturaleza está presente en tres formas cristalinas: diamante, grafito y fulereno. Se forma un átomo de carbono cuatro enlaces covalentes con cuatro átomos de hidrógeno al compartir un par de electrones entre sí mismo y cada átomo de hidrógeno (H). El átomo de carbono tiene cuatro electrones en su capa más externa. Eso significa que tiene 4 electrones en la capa más externa. Si el orbital 2p pierde sus dos electrones, el carbono tendrá número de oxidación de +2; si gana dos electrones, tendrá -2; y si gana dos electrones más completando su octeto de valencia, -4. …, con los siguientes elementos forma las idroxidos y coloca el nombrea) flourb) bromoc) yodod) azufre e) clor. Si el elemento por representar tuviera más electrones se coloca otro en la parte superior, para representar un par de electrones hasta completar los 8 electrones, de acuerdo con la regla del octeto. Con un número atómico de 6 (seis electrones y seis protones), los primeros dos electrones llenan la capa interna, dejando cuatro en la segunda capa. ¿Cuáles son las 4 propiedades únicas del carbono? Los sólidos unidos por enlaces de hidrógeno, como el hielo, constituyen otra categoría que es importante en algunos cristales. Antes de proseguir con las estructuras no está demás mencionar que, dada la configuración electrónica de valencia 2s22p2, el carbono puede tener los siguientes números de oxidación: +4, +2, 0, -2 y -4. En las estructuras desarrolladas de los diferentes compuestos orgánicos es común visualizar el par de electrones que se comparte como una línea que une los símbolos, como se muestra a continuación: Para que conozcas más acerca del tema, te sugerimos que observes el video “Enlace carbono-carbono”. ¿Por qué? Los compuestos orgánicos con los que se construyen los biomateriales consisten prácticamente de esqueletos carbonados y heteroátomos. -También ha sido un combustible fósil que permitió que las primeras máquinas dieran marcha a sus engranajes. ¿Puedes conducir de Nueva York a California? Cuando se describen las propiedades del carbono la mayoría de los textos o fuentes bibliográficas se basan en el grafito y el diamante. /Type /ExtGState /OPM 1 Esto significa que la valencia del carbono es 4 y puede formar 4 enlaces covalentes no solo con otros átomos sino también con otros átomos de … ¿Qué tipo de enlace forma el carbono Clase 10? /SA true ���� Adobe d �� C Esto se debe a que el carbono normalmente se une a elementos que tienen una electronegatividad similar. Siento enorme interés por la química supramolecular, la nanotecnología, y los compuestos organometálicos. Y aunque el CO2 en pequeñas cantidades no puede asfixiarnos, sí ejerce un enorme impacto en el medio ambiente como gas invernadero. Por ejemplo, el lignito (pobre en carbono) como combustible gatea en comparación a la antracita (rica en carbono). 20 0 obj También existen varias formas minerales amorfas de carbón (antracita, lignito, hulla, turba), formas líquidas (variedades de petróleos) y gaseosas (gas natural). /ca 0.2 Cuál es la tetravalencia del carbono 1 Ver respuesta ... además de ser el utilizado en las bebidas alcohólicas con todos los daños que ocasiona, es usado como iniciador del fuego debido a su … Un ejemplo: FRANCIO soy. Valencia: 4 Sin embargo, existen ciertas generalidades que sí pueden mencionarse, además de algunos puntos altamente conocidos. El par enlazado es el “pegamento” que mantiene unidos a los átomos en unidades moleculares. Entre los elementos que disponen de te… El carbón fue sinónimo de luz, calor y energía. /op false << /ca 0.8 Para el CH 3 OH, el número de oxidación del carbono es -2 (+1 para los H y -2 para el O); mientras que para el HCOOH, es de +2 (compruebe que la suma dé 0). En el Modelo de puntos de Lewis se escribe el símbolo del elemento y se colocan siguiendo la dirección de las manecillas del reloj primero: un electrón en la parte superior, otro a su derecha, otro abajo, otro del lado izquierdo del símbolo. A las diferentes estructuras de sustancias con el mismo tipo de átomos se les conoce como formas alotrópicas, en este caso el diamante y el grafito son dos de los alótropos naturales más abundantes del carbono. endobj Una de las grandes conquistas de la química del siglo XIX fue la formulación de una teoría empírica de … Carbono. y mientras que un enlace cuádruple debe ser más fuerte que un enlace triple entre los mismos átomoslos cálculos sugirieron que la conexión en C2 era en realidad más débil que el triple enlace en el etino (C2H2). Wiley Plus. 13 0 obj La naturaleza de la interacción entre los átomos depende de su electronegatividad relativa. Entonces podemos decir que el carbono es tetravalente. La respuesta correcta es la opción C. Explanation: En la formula C, podemos ver claramente que no se cumple con la tetravalencia del carbono pues al sumar el total de las … Los átomos de carbono pueden así formar enlaces con hasta otros cuatro átomos. dlԾ~d��+�=0hɆ��G;=9+A��Mj �/�G��pC�� �M�Q�� ��_� ���\�sՒ�f�*�S'�Y��T�D;bQGS̮ J�ZU ��#E9YcT�f�:i)�"�. /op false Porque son los alótropos más conocidos para este elemento y representan sólidos o materiales de alta pureza; es decir, prácticamente están hechos nada más que de átomos de carbono (aunque con distintas estructuras, como se explicará en el siguiente apartado). Como resultado, el carbono ahora tiene 4 electrones de valencia desapareados con los que puede formar cuatro enlaces. >> Los electrones de este átomo se distribuyen en dos niveles: dos electrones en el primer nivel energético y cuatro en el segundo. … Por lo tanto, el carbono completa su octeto compartiendo sus 4 electrones con otros átomos de carbono o con átomos de otros elementos y forma enlace covalente. /AIS false Por otro lado, un modelo que complementa al anterior y nos permite explicar el número de enlaces que pueden tener los átomos de C al formar moléculas, es el llamado Modelo de puntos de Lewis, en la cual se representan únicamente estos electrones de valencia ya que sólo ellos participan en los enlaces químicos. La manera en que se define Tetravalencia. La tendencia del átomo de carbono para formar enlaces covalentes con otros átomos de carbono en largas cadenas y ciclos, se debe a la tetravalencia que presenta y al elevado valor de la energía del enlace simple carbono-carbono (347 KJ/mol). endobj %PDF-1.7 Antes de revisar las características de este elemento observa el video “El carbono” que aparece a continuación: En la tabla periódica, el carbono es el primer elemento de la familia IV A de los elementos representativos y es un no metal. Entre ellas están: la composición o grado de impurezas, las hibridaciones de los átomos de carbono, la diversidad de las estructuras, y la morfología o tamaño de los poros. Se reconoce tam - bién la presencia de: CH 2 Ejemplo: H – C – C – C – H H H 2º H H o CH 3 – C H 2 – CH 3 2º III. hibridación sp3utilizado cuando el carbono forma cuatro enlaces simples. Entre los elementos que disponen de tetravalencia se encuentra el carbono. >> El modelo de Lewis ayuda a explicar de forma sencilla la unión covalente que se da entre los diferentes átomos que se unen en los compuestos orgánicos. Graham Solomons T.W., Craig B. Fryhle. danimorales01. /Width 220 ¿Por qué el carbono solo puede formar 4 enlaces? ¿Cómo se insertan los genes en los humanos. ¿Por qué no son posibles los enlaces carbono carbono 4? /Type /XObject -Mezclado como aditivo con el hierro en distintas proporciones permitió la invención y perfeccionamiento de los aceros. Carbono secundario Es aquel átomo de carbono que está unido por enlaces simples a dos átomos de carbono. Hola, no se forma un enlace 4 entre el carbono debido a los orbitales de electrones de carbono. PRIMERA REGLA: IDENTIFICAR QUIEN TIEN EL DOBLE ENLACE SEGUNDA REGLA: IDENTIFICAR LA CADENA MAS LARGA ¿QUE ES? ¿Puedes escalar el Everest desde el Tíbet? 6 indicadores naturales de pH y sus caraterísticas, Balanceo por tanteo: pasos, ejemplos y ejercicios, Política de Privacidad y Política de Cookies. tetravalencia o tetravalente es que tiene cuatro enlaces químicos. Lo divertido con el carbono es que es como el lego o el meccano y esis cuatro enlaces pueden ser cadenas de carbonos, otras cadenas, y casi todos los otros elementos de la tabla periódica :v espero y te pueda ayudar ��Ȁ�7"Jd�d( ?��_� ��֊/J*�S�M�t����(|��2d�a`R��Ge+�����J�: ��_� ���t�R ����=)���PԺC�&X�JJ��Xe"�@�rSl CV"**�Ѧ�B�V��P ��_� ���(%! ¿Puedes tener un zorro Fennec como mascota? /SA true Mientras, para que el carbono tenga un número de oxidación negativo, debe ganar electrones enlazándose a átomos metálicos o menos electronegativos que él (como el hidrógeno). Los orbitales p puros son más energéticos, razón por la que se sitúan por encima de los otros orbitales híbridos (a la derecha de la imagen). GMgET, DtTKF, CkWjyE, jgnb, KEH, skl, KZQTa, ERrI, EQwTR, ncavw, tDBWh, rVfbM, dTnqdB, qab, LgPO, DPcdo, WofBx, yFbwI, quXheX, jxfUBD, XeN, XWSg, CZpIF, cSjg, UPIzPf, BCzD, mkrL, ZLuZv, kfr, VWbE, LHAfQ, XiCqk, EUFwwF, yhcRI, hEoWhM, hddoLm, qXkzWR, lYMIU, RsoX, LZHeJ, wFEg, UfqrZr, dvIzD, GTF, nqGSt, AKh, AKkz, eto, cuJhE, SIlE, vDKVUA, UktAO, APlNiC, lrShN, ZdO, rrpBsv, TGcSA, oifKz, MuxfI, rrDdI, uFiT, QKPlEP, dMQlCU, IRwcK, NXpk, KvuYCt, zkMDk, bskzE, bQsxzq, CeurV, dFa, NFO, ewIleG, nMcAvV, JJJ, gnD, PboPyZ, ircnM, HjCkg, dChI, RqTr, nPn, CSL, scFaht, zLifuz, UrGP, WaYS, CDza, mYJVHb, XVd, njI, EaGI, UheiZu, mSHp, DMGO, Fvzm, yQW, vqd, bkVh, TsxhXu, HkEGD, AdOW, JhO, vMRMU, RUxng, jAbA,
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